氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等.
（1）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是

。
（2）1774年，瑞典化學家舍勒將濃鹽酸與軟錳礦（主要成分為MnO₂混合加熱，發(fā)現(xiàn)了氯氣。如圖為實驗室制取Cl₂的裝置，請回答：盛放濃鹽酸的儀器名稱是

分液漏斗

分液漏斗

，A中反應(yīng)的化學方程式為

MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，其中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl兩者的物質(zhì)的量之比為

1：2

1：2

。
（3）制取氯氣時，實驗室通常選用濃硫酸、飽和食鹽水凈化Cl₂.飽和食鹽水的作用是

除去Cl₂中的HCl

除去Cl₂中的HCl

；濃硫酸的作用是

吸收除去Cl₂中的水蒸氣

吸收除去Cl₂中的水蒸氣

。
（4）下列制取氯氣的凈化、收集、尾氣處理的裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?

AB

AB

。
A.凈化Cl₂B.收集Cl₂C.尾氣處理
（5）1867年，英國化學家Deacon用空氣中的O₂在錳鹽或銅鹽（氯化銅）催化和430～475℃條件下，將HCl氧化制備得到Cl₂，這種催化氧化法制取氯氣的方法稱為Deacon法。寫出其化學方程式，并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。
（6）已知：常溫下用MnO₂和市售濃鹽酸（11.9mol?L^-1）反應(yīng)制取Cl₂難以進行，理論上鹽酸的濃度需達到12.4mol?L^-1。但若用漂白粉、高錳酸鉀等與濃鹽酸反應(yīng)，常溫下很容易制取Cl₂。
①已知，如圖裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，加入適量的濃鹽酸充分反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

Ca（ClO）₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

Ca（ClO）₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

。
②裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅲ處應(yīng)放入的是

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（填“干燥的有色布條”或“濕潤的有色布條”）.裝置C的Ⅱ處的試劑是

b

b

（填序號）。
a.堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）
b.無水氯化鈣
c.濃硫酸
③裝置D中若用澄清石灰水吸收多余的氯氣，是否可行？

不可行

不可行

（填“可行”或“不可行”），理由是

氫氧化鈣濃度太低，不能將氯氣吸收完全

氫氧化鈣濃度太低，不能將氯氣吸收完全

。
④以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、燒堿等產(chǎn)品的工業(yè)稱為

氯堿工業(yè)

氯堿工業(yè)

，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。
⑤若電解飽和食鹽水時有117gNaCl被電解，理論上最多可生成氯氣多少升（標準狀況）？

22.4L

22.4L

（寫出根據(jù)化學方程式計算的過程）。