氮元素能形成多種化合物，例如：氨氣、肼（N₂H₄）、羥胺（NH₂OH）、五氧化二氮（N₂O₅）…，回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為

2s²2p³

2s²2p³

。
（2）疊氨酸（HN³）是一種弱酸，其電離方程式為

HN₃?H⁺+N₃^-

HN₃?H⁺+N₃^-

。請(qǐng)寫出一種與N₃^-互為等電子體的分子的化學(xué)式：

N₂O、CO₂

N₂O、CO₂

。N₃^-易與過渡金屬元素形成配合物，如：[Fe（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在該配合物中Fe的配位數(shù)為

6

6

。
（3）N₂H₄分子的結(jié)構(gòu)式為

，其中N采取

sp³

sp³

雜化。N₂H₄和NH₂OH都顯堿性，但是NH₂OH的酸性比N₂H₄弱，請(qǐng)解釋其原因：

O的電負(fù)性大，導(dǎo)致NH₂OH電子云密度降低，對(duì)于質(zhì)子的結(jié)合能力變?nèi)?/div>

O的電負(fù)性大，導(dǎo)致NH₂OH電子云密度降低，對(duì)于質(zhì)子的結(jié)合能力變?nèi)?/div>。
已知：①N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-  K₁=8.7×10^-7；
②NH₂OH+H₂O?NH₃OH++OH^-  K_b=8.7×10^-9。
（4）N₂O₅常溫下為白色固體，是一種離子晶體，以NO₂⁺和NO₃^-的形式結(jié)合，則NO₂⁺的空間構(gòu)型為

直線形

直線形

。分子中的大π鍵可用符號(hào)Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為Π₆⁶），NO₃^-中大π鍵為

π₄⁶

π₄⁶

。
（5）N^3-、Mg²⁺和F^-形成立方晶體，其結(jié)構(gòu)可以看作NaCl型結(jié)構(gòu)中，N^3-和F^-占據(jù)體心和棱心。正離子位置有

1

4

位置空缺，立方晶胞如圖所示：

①請(qǐng)?jiān)诰ОY(jié)構(gòu)圖中將Mg²⁺所處位置的圓圈涂黑

；
②該晶體的化學(xué)式為

MgNF₃

MgNF₃

。