某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？
（一）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
實(shí)驗(yàn)1

試管	操作	現(xiàn)象
①	先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量碘水，振蕩試管	溶液為黃色

（二）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋
Ⅰ.同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

。
同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)2：

操作	應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
取少量①中黃色溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩 取少量①中黃色溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩	溶液變?yōu)榧t色 溶液變?yōu)榧t色

Ⅱ.該小組同學(xué)對(duì)試管②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：

碘水與FeCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)，生成的FeCl₃溶液顯黃色

碘水與FeCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)，生成的FeCl₃溶液顯黃色

。
實(shí)驗(yàn)3：

操作	現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色

同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2”成立，同學(xué)丁從亞鐵離子的性質(zhì)考慮，認(rèn)為該結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是

因?yàn)榭諝庵械难鯕饪赡軐e²⁺氧化為Fe³⁺

因?yàn)榭諝庵械难鯕饪赡軐e²⁺氧化為Fe³⁺

。于是，同學(xué)丁重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并最終得出結(jié)論：在本實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl₂溶液反應(yīng)的程度很小。
Ⅲ.Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺的能力逐漸減弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：

同主族元素，從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，氧化能力逐漸減弱

同主族元素，從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，氧化能力逐漸減弱

。