學(xué)?；瘜W(xué)探究小組為研究影響石灰石與稀鹽酸反應(yīng)速率的因素，于是進(jìn)行了以下探究：
【提出問題】石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】猜想1：可能與溫度有關(guān)；猜想2：可能與石灰石形狀有關(guān)。
【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】
（1）小明設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)時，小明同時將注射器內(nèi)足量稀鹽酸全部推出后，觀察到圖1所示現(xiàn)象，于是他得出粉末狀石灰石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較快的結(jié)論。寫出石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，班級同學(xué)通過討論對小明設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，請你指出小明設(shè)計方案的不科學(xué)之處是沒有控制鹽酸的體積和濃度等相關(guān)變量相同沒有控制鹽酸的體積和濃度等相關(guān)變量相同。
（2）小明按照圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較收集60mL二氧化碳的時間。
| 實(shí)驗(yàn)編號 | 溫度（℃） | 石灰石顆粒大小（3g） | 稀鹽酸濃度（%） | 收集60mL二氧化碳的時間（s） |
| ① | 20 | 塊狀 | 10% | 84 |
| ② | 20 | 粉狀 | 10% | 43 |
| ③ | 30 | 塊狀 | 10% | 68 |
| ④ | 30 | 粉狀 | 10% | 32 |
C1
C1
（填“C1”或“C2”）。②通過對比實(shí)驗(yàn)①②，得出的結(jié)論是
在其他條件相同的情況下，石灰石顆粒越小，反應(yīng)速率越快
在其他條件相同的情況下，石灰石顆粒越小，反應(yīng)速率越快
；若比較溫度對該反應(yīng)的影響，可以通過實(shí)驗(yàn)①③或②④
①③或②④
（寫實(shí)驗(yàn)編號）對比。【拓展延伸】
（3）除了上述比較的方法外，還有比較快慢的方法是
比較相同時間內(nèi)收集到的CO2體積
比較相同時間內(nèi)收集到的CO2體積
。（4）為探究二氧化碳的性質(zhì)，小美同學(xué)設(shè)計了圖3所示的裝置（a、d為浸有紫色石蕊試液的濕潤棉花，b、c為用紫色石蕊試液浸過的干燥棉花，垂直固定玻璃管的裝置未畫出）。
①棉球b和c均不變紅，這是因?yàn)椋?!--BA-->
二氧化碳不能使紫色石蕊變色
二氧化碳不能使紫色石蕊變色
。②棉球d比a先變紅，說明：
二氧化碳密度比空氣大，能和水反應(yīng)生成碳酸
二氧化碳密度比空氣大，能和水反應(yīng)生成碳酸
。【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；沒有控制鹽酸的體積和濃度等相關(guān)變量相同；C1；在其他條件相同的情況下，石灰石顆粒越小，反應(yīng)速率越快；①③或②④；比較相同時間內(nèi)收集到的CO2體積；二氧化碳不能使紫色石蕊變色；二氧化碳密度比空氣大，能和水反應(yīng)生成碳酸
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：3難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究：控制p-CP的初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度恒定在25℃或40℃（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。
（1）請結(jié)合上述介紹將表中空格補(bǔ)充完整。
（2）實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②圖像可得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)編號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度，需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中，反應(yīng)會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當(dāng)看到導(dǎo)管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學(xué)用如圖2所示的方法進(jìn)行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導(dǎo)管仍插入水中），可以看到導(dǎo)管中會形成一段水柱．
（3）因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾纳源?，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗(yàn)滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是．
【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
通過以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與實(shí)驗(yàn)
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應(yīng)所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關(guān)；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應(yīng)的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)方案正確的是（ ）
選項(xiàng) 影響因素 實(shí)驗(yàn)方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應(yīng)的劇烈程度 D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點(diǎn)燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：104引用：4難度：0.7
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