Ⅰ.2Zn（OH）2?ZnCO3是制備活性ZnO的中間體。
（1）2Zn（OH）2?ZnCO3屬于 純凈物純凈物（填“純凈物”或“混合物”）。
Ⅱ.以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2?ZnCO3的工藝流程如圖所示：
已知：i.Zn（NH3）42+?Zn2++4NH3；Zn（NH3）42+受熱易分解，放出氨氣。
ii.Cu2++4NH3?H2O?Cu（NH3）42++4H2O
（2）若（NH4）2SO4和NH3?H2O的混合溶液呈中性，則溶液中的c（NH+4） ==2c（SO2-4）（填“＞”“＜”或“═”）。用（NH4）2SO4與NH3?H2O的物質(zhì)的量之比為1：2的混合溶液浸取鋅焙砂時(shí)，生成Zn（NH3）42+，該反應(yīng)的離子方程式為 ZnO+2NH3?H2O+2NH+4=Zn（NH3）42++3H2OZnO+2NH3?H2O+2NH+4=Zn（NH3）42++3H2O。浸取過程加入H2O2的目的是 將Mn2+氧化為MnO2除去將Mn2+氧化為MnO2除去，“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 研成粉末（或攪拌、適當(dāng)加熱、延長(zhǎng)浸出時(shí)間）研成粉末（或攪拌、適當(dāng)加熱、延長(zhǎng)浸出時(shí)間）（任寫一種）。
（3）若“過濾”操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，用到的玻璃儀器有 燒杯、漏斗、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒。
（4）流程中“濾渣”的主要成分是CuS，而不是ZnS，據(jù)此推測(cè)溶解度：CuS ＜＜ZnS（填“＞”或“＜”）。
（5）根據(jù)“蒸氨”時(shí)逸出的氣體為氨氣可推知“浸取”步驟中加入的氨水是過量的。你認(rèn)為該推斷是否正確？并說明理由：不正確，可能是Zn（NH3）42+受熱易分解，放出氨氣或銨鹽分解不正確，可能是Zn（NH3）42+受熱易分解，放出氨氣或銨鹽分解。
（6）“沉鋅”的離子方程式為 3Zn2++6HCO-3=2Zn（OH）2?ZnCO3↓+5CO2↑+H2O3Zn2++6HCO-3=2Zn（OH）2?ZnCO3↓+5CO2↑+H2O。
（7）證明2Zn（OH）2?ZnCO3沉淀洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈。
（8）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 NH3、（NH4）2SO4NH3、（NH4）2SO4（寫出主要成分的化學(xué)式）。
NH
+
4
SO
2
-
4
NH
+
4
NH
+
4
HCO
-
3
HCO
-
3
【答案】純凈物；=；ZnO+2NH3?H2O+2=Zn（NH3）42++3H2O；將Mn2+氧化為MnO2除去；研成粉末（或攪拌、適當(dāng)加熱、延長(zhǎng)浸出時(shí)間）；燒杯、漏斗、玻璃棒；＜；不正確，可能是Zn（NH3）42+受熱易分解，放出氨氣或銨鹽分解；3Zn2++6=2Zn（OH）2?ZnCO3↓+5CO2↑+H2O；取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈；NH3、（NH4）2SO4
NH
+
4
HCO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.3
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1