某同學(xué)做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察到銅片表面變黑，于是對(duì)A中所得部分生成物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)1：用如圖裝置（加熱和夾持儀器已略去）完成銅片與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象。
| 操作 | 現(xiàn)象 |
| 加熱至120～250℃ | 銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液 |
| 繼續(xù)加熱至338℃ | 銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有較多灰白色沉淀 |
分液漏斗
分液漏斗
。（2）裝置B的作用是
防止C中溶液倒吸入A中
防止C中溶液倒吸入A中
，裝置C中盛放的試劑是 NaOH溶液
NaOH溶液
。（3）A裝置反應(yīng)所得鹽類物質(zhì)主要成分為硫酸銅，生成硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
△
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
，證明有硫酸銅生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 △
冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中得到藍(lán)色溶液
冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中得到藍(lán)色溶液
。實(shí)驗(yàn)2：探究實(shí)驗(yàn)1中120～250℃時(shí)所得黑色固體的成分。
【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
【查閱資料】①CuS、Cu2S不溶于稀硫酸。
②亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6]是Cu2+的靈敏檢測(cè)劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。
【實(shí)驗(yàn)探究】黑色固體中是否含CuO
| 操作 | 現(xiàn)象 |
| i.取表面附著黑色固體的銅片，用蒸餾水水洗凈，放入盛有10mL試劑b的小燒杯中，攪拌 | 黑色表層脫落，露出光亮的銅片 |
| ii.取出銅片，待黑色固體沉降 | 上層溶液澄清、無色 |
一定濃度的稀硫酸
一定濃度的稀硫酸
。（5）甲同學(xué)認(rèn)為ii中上層溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是向上層清液中滴加2滴
亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6]
亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6]
溶液，無明顯現(xiàn)象，從而確認(rèn)溶液中不含Cu2+。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)2可知，黑色固體中不含CuO；研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們通過系列實(shí)驗(yàn)確定黑色固體中含有CuS和Cu2S。
【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)1中338℃時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知該反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，寫出黑色固體消失時(shí)發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
CuS+4H2SO4（濃） CuSO4+4SO2↑+4H2O或Cu2S+6H2SO4（濃） 2CuSO4+5SO2↑+6H2O
△
△
CuS+4H2SO4（濃） CuSO4+4SO2↑+4H2O或Cu2S+6H2SO4（濃） 2CuSO4+5SO2↑+6H2O
。 △
△
【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】分液漏斗；防止C中溶液倒吸入A中；NaOH溶液；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中得到藍(lán)色溶液；一定濃度的稀硫酸；亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6]；CuS+4H2SO4（濃） CuSO4+4SO2↑+4H2O或Cu2S+6H2SO4（濃） 2CuSO4+5SO2↑+6H2O
△
△
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：1難度：0.5
相似題
-
1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5