已知：
①25℃，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp[CaF2]=1.5×10-10，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20
②弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HA?H++A-，
其電離常數(shù)表達式 Ka=c（H+）?c （A-）/c （HA）（各濃度為平衡時濃度）．該常數(shù)與濃度、壓強無關，
只是溫度的函數(shù)．25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
③25℃時，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到
c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如圖：
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（2）25℃時，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka≈10-3.4510-3.45，列式并說明得出該常數(shù)的理由Ka（HF）=c（H +）?c（F -）c（HF），當c（F-）和c（HF）相等時，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點處即為c（F-）=c（HF），故所對應的pH即為Ka（HF）的負對數(shù)；Ka（HF）=c（H +）?c（F -）c（HF），當c（F-）和c（HF）相等時，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點處即為c（F-）=c（HF），故所對應的pH即為Ka（HF）的負對數(shù)；．
（3）25℃時，4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．
c
（
H
+
）
?
c
（
F
-
）
c
（
HF
）
c
（
H
+
）
?
c
（
F
-
）
c
（
HF
）
【考點】沉淀溶解平衡；弱電解質(zhì)的電離平衡．
【答案】Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；10-3.45；Ka（HF）= ，當c（F-）和c（HF）相等時，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點處即為c（F-）=c（HF），故所對應的pH即為Ka（HF）的負對數(shù)；
c
（
H
+
）
?
c
（
F
-
）
c
（
HF
）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.5
相似題
-
1．已知常溫下：KsP（AgCl白色）=1.8×10-10，KsP（Ag2S黑色）=2.0×10-48 KsP（Ag2CrO4紅色）=1.9×10-12，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 8:0:1組卷：10引用：0難度：0.9 -
2．鐵器表面氧化層的成分有多種：致密的Fe3O4、疏松的FeO（OH）和FeOCl,它們均難溶于水.下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/19 13:30:1組卷：62引用：3難度：0.5 -
3．高中化學《化學反應原理》模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析，以下觀點中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 10:30:1組卷：10引用：4難度：0.7