根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（1）裝置①、②、③中，能組成原電池的是裝置

②

②

。
（2）裝置④中，正極材料是

Ag

Ag

；負(fù)極的電極反應(yīng)式為

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

；電池工作時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為

Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺

Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺

；燒杯中

NO

-

3

向

Cu

Cu

電極移動(dòng)（填“Cu”或“Ag”）；導(dǎo)線(xiàn)中電子的流動(dòng)方向?yàn)?

Cu到Ag

Cu到Ag

 （填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”）。
Ⅱ．某同學(xué)利用鐵與鹽酸的反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素（實(shí)驗(yàn)所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，鹽酸均過(guò)量），實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	鹽酸濃度/（mol?L-1）	鐵的狀態(tài)	溫度/K
1	2.00	塊狀	293
2	4.00	塊狀	293
3	4.00	粉末	293
4	4.00	塊狀	313

（1）若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是

收集448mL氫氣所需的時(shí)間

收集448mL氫氣所需的時(shí)間

。
（2）實(shí)驗(yàn)1和2是探究

鹽酸的濃度

鹽酸的濃度

對(duì)該反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)

2

2

和

4

4

是探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
（3）不同時(shí)間t產(chǎn)生的氫氣體積V如圖甲所示，曲線(xiàn)c對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是

2

2

。每一組實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖乙所示，其中t₁～t₂速率變化的主要原因是

鐵與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快

鐵與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快

。

（4）若上述實(shí)驗(yàn)所用鹽酸的體積均為250mL，實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)收集到448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，反應(yīng)后溶液體積不變，則該條件下，該時(shí)間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（HCl）=

0.08mol?L^-1?min^-1

0.08mol?L^-1?min^-1

。