當前位置：
試題詳情
按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應實驗，鋁熱反應的方程式為2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe，該實驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有abab（填編號）．a.KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
（2）據文獻報道，在實際反應中鋁熱反應的產物成分較為復雜．某課題組對鋁熱反應產物的成分進行探究，經成分分析，發(fā)現主要得到甲和乙兩種產物．甲由具有相同電子層結構的陰、陽離子構成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g,滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g.
①甲的化學式為Al2O3Al2O3，乙的組成可表示為Fe2Al5Fe2Al5．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學方程式解釋其原因Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；
含二氧化硅材料做成的坩堝不能不能（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在65%濃硝酸65%濃硝酸中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進一步反應（只要體現出“鈍化”即可）遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進一步反應（只要體現出“鈍化”即可）．
高溫
高溫
【考點】探究鋁熱反應．
【答案】2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；ab；Al2O3；Fe2Al5；Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；不能；65%濃硝酸；遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進一步反應（只要體現出“鈍化”即可）
高溫
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.3
相似題
-
1．鋁熱焊法是一種具有高效率的鐵軌快速焊接方法。鋁熱劑的成分可能是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/27 18:30:8組卷：8引用：1難度：0.8 -
2．金屬單質及其化合物在生產、生活中有著重要用途。某“我與化學”活動興趣小組對鋁和鐵相關物質的性質和制備做了如圖探究實驗：
Ⅰ、鋁及其化合物
（1）查閱資料知，鋁單質在高溫條件下能體現強還原性，可與某些金屬氧化物反應得到金屬單質，該反應被稱為鋁熱反應。實驗裝置如圖所示，氯酸鉀為供氧劑，點燃鎂條即可引發(fā)反應。
①該實驗過程中未涉及的基本反應類型有。（填序號）
a.化合反應
b.分解反應
c.置換反應
d.復分解反應
②若金屬氧化物為四氧化三鐵，該鋁熱反應的方程式為：。
（2）該小組用鋁粉、1.00mol/L H2SO4、1.00mol/L NaOH溶液，分別采用兩種不同方案制備氫氧化鋁（假設以下各實驗方案中每一步都是恰好完全反應）：
方案一：mg鋁粉Al2（SO4）3溶液1.00mol/LH2SO4Al（OH）31.00mol/LNaOH
方案二：mg鋁粉NaAlO2溶液1.00mol/LNaOHAl（OH）31.00mol/LH2SO4
①方案一可制取氫氧化鋁的質量為g（用含m的式子表示），兩種不同方案制取得氫氧化鋁的質量。（填選項）
a.方案一多
b.方案二多
c.一樣多
d.無法比較
實驗發(fā)現，硫酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合后，會立即生成氫氧化鋁沉淀。查閱資料可知反應如下：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，該小組同學根據該反應原理，又設計了制備氫氧化鋁的第三種方案：
方案三：
②若使鋁粉得到充分利用，以得到最大質量的Al（OH）3，則m1：m2=。
③三種不同方案，所用1.00mol/L H2SO4溶液的體積分別為：方案一xmL、方案二ymL、方案三zmL，則x：y：z=。（用最簡整數比表示）
Ⅱ、鐵及其化合物
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的反應化學方程式為：。
（4）為順利觀察到較長時間的白色沉淀，設計了如圖所示裝置：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；④關閉水夾K。以上操作正確的順序是：，
（5）為證明FeSO4溶液是否發(fā)生了部分氧化而變質，提出如下實驗思路：
①證明已經發(fā)生了氧化：需要的試劑是；②證明沒有完全氧化：需要的試劑是。發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：58難度：0.6 -
3．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應實驗，鋁熱反應的方程式為，該實驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有（填編號）．
a.KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
（2）據文獻報道，在實際反應中鋁熱反應的產物成分較為復雜．某課題組對鋁熱反應產物的成分進行探究，經成分分析，發(fā)現主要得到甲和乙兩種產物．甲由具有相同電子層結構的陰、陽離子構成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g,滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g.
①甲的化學式為，乙中x=，y=．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學方程式解釋其原因；
含二氧化硅材料做成的坩堝（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是．
④研究發(fā)現鋁熱反應后期溫度高達2000℃以上時會有極微量的Al4C3生成，Al4C3遇水會產生一種氣體，該氣體的分子式為．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）鎂鋁互化物（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol?L-1HCl中，能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為．發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.3
把好題分享給你的好友吧~~