在元素周期表中，銅副族（IB族）包括銅、銀、金等元素，在生產(chǎn)、生活和科研中都有著廣泛用途和重要的研究?jī)r(jià)值。
（1）Ag元素在元素周期表分區(qū)中屬于 dsds區(qū)，基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為 4d105s14d105s1。
（2）硫代硫酸銀（Ag2S2O3）是微溶于水的白色化合物，它能溶于過(guò)量的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液生成[Ag（S2O3）2]3-等絡(luò)陰離子。
①依據(jù)VSEPR理論推測(cè)S2O2-3的空間構(gòu)型為 四面體形四面體形，中心原子S的雜化方式為 sp3sp3。
②在[Ag（S2O3）2]3-中配位原子是S原子而非O原子，其原因是 硫原子比氧原子半徑大，更易提供孤對(duì)電子與銀離子形成配位鍵硫原子比氧原子半徑大，更易提供孤對(duì)電子與銀離子形成配位鍵。
（3）碘化銀常用于做人工增雨劑。其中碘元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有HIO4（偏高碘酸，不穩(wěn)定）和H5IO6（正高碘酸）等多種形式，它們的酸性HIO4強(qiáng)于強(qiáng)于H5IO6（填“弱于”、“等于”或“強(qiáng)于”）。而HI、HBr、HCl的水溶液酸性的排序?yàn)橛蓮?qiáng)到弱，其結(jié)構(gòu)原因是 由于氯、溴、碘的原子半徑逐漸增大，H-Cl、H-Br、H-I的鍵長(zhǎng)逐漸增大，共價(jià)鍵鍵能逐漸減弱，電離出H+越容易，酸性更強(qiáng)由于氯、溴、碘的原子半徑逐漸增大，H-Cl、H-Br、H-I的鍵長(zhǎng)逐漸增大，共價(jià)鍵鍵能逐漸減弱，電離出H+越容易，酸性更強(qiáng)。
（4）在離子晶體中，當(dāng)0.414＜r（陽(yáng)離子）：r（陰離子）＜0.732時(shí)，AB型化合物往往采用和NaCl晶體相同的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）。已知r（Ag+）：r（I-）=0.573，但在室溫下，AgI的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，稱為六方碘化銀。I-的配位數(shù)為 44，造成AgI晶體結(jié)構(gòu)不同于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的原因不可能是 abab（填標(biāo)號(hào)）。
a.幾何因素
b.電荷因素
c.鍵性因素
（5）Cu與Au的某種合金可形成面心立方最密堆積的晶體（密度為ρg?cm-3），在該晶胞中Cu原子處于面心，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的立方體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)（如圖3）相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為 Cu3AuH4Cu3AuH4；若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為 44800ρ38944800ρ389（儲(chǔ)氫能力=儲(chǔ)氫后氫氣的密度標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度）。
O
2
-
3
44800
ρ
389
44800
ρ
389
儲(chǔ)氫后氫氣的密度
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度
【答案】ds；4d105s1；四面體形；sp3；硫原子比氧原子半徑大，更易提供孤對(duì)電子與銀離子形成配位鍵；強(qiáng)于；由于氯、溴、碘的原子半徑逐漸增大，H-Cl、H-Br、H-I的鍵長(zhǎng)逐漸增大，共價(jià)鍵鍵能逐漸減弱，電離出H+越容易，酸性更強(qiáng)；4；ab；Cu3AuH4；
44800
ρ
389
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：2難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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