我國(guó)的超級(jí)鋼研究已居于世界領(lǐng)先地位，這種超級(jí)鋼中含Mn10%、CO.47%、Al2%、V0.7%，其強(qiáng)度很大，在應(yīng)用時(shí)能夠?qū)崿F(xiàn)鋼板的輕薄化?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Mn原子和V原子未成對(duì)電子數(shù)之比為 5：35：3。
（2）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是 DD。
A.[Ne]3s2
B.[Ne]3s23p1
C.[Ne]3s24s1
D.[Ne]3s1
（3）NH3的VSEPR模型的名稱是 四面體形四面體形，寫出一種和NH3互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式 H3O+H3O+。分子中的大π鍵可用符號(hào)πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π66），則平面分子
中的大π鍵應(yīng)表示為 π56π56。
（4）谷氨酸[HOOC-CH（NH2）-CH2-CH2-COOH]的鈉鹽-谷氨酸鈉（C5H8NO4Na）是味精的主要成分，谷氨酸分子中C原子的雜化方式為 sp2、sp3sp2、sp3，C原子與O原子所形成的化學(xué)鍵中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）：n（π）=2：12：1，π鍵的特征是兩塊電子云呈 鏡面鏡面對(duì)稱。
（5）Al2O3、N2、CO的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?Al2O3＞CO＞N2Al2O3＞CO＞N2。原因是 Al2O3 為離子晶體沸點(diǎn)較高，CO和N2均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量相同，但CO為極性分子，范德華（分子間作用）力較大沸點(diǎn)較高Al2O3 為離子晶體沸點(diǎn)較高，CO和N2均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量相同，但CO為極性分子，范德華（分子間作用）力較大沸點(diǎn)較高。
（6）已知NaAlH4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它由兩個(gè)正六面體疊加而成，Na+的配位數(shù)為 88。已知正六面體的棱長(zhǎng)anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NaAlH4晶體的密度是 108a3×10-21NA108a3×10-21NA g?cm-3 （列出計(jì)算式）。
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N
A
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【答案】5：3；D；四面體形；H3O+；π56；sp2、sp3；2：1；鏡面；Al2O3＞CO＞N2；Al2O3 為離子晶體沸點(diǎn)較高，CO和N2均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量相同，但CO為極性分子，范德華（分子間作用）力較大沸點(diǎn)較高；8；
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N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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