“綠水青山就是金山銀山”，研究  NO₂、NO、CO、NO₂^-、碳?xì)浠衔锎髿馕廴疚锖退廴疚锏奶?nbsp;理對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。
（1）已知：汽車尾氣中的 CO、NO_x、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將 CO、NO 轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5 kJ/molK₁（該反應(yīng)的平衡常數(shù)）
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221 kJ/molK₂（同上）
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-393.5 kJ/molK₃（同上）
寫出 NO（g）與 CO（g）催化轉(zhuǎn)化成 N₂（g）和 CO₂（g）的熱化學(xué)方程式：

2NO （g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ/mol

2NO （g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ/mol

，
以及該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù) K=

K

3

2

K

1

?

K

2

K

3

2

K

1

?

K

2

（用 K₁、K₂、K₃ 表示）。
（2）污染性氣體 NO₂ 與 CO 在一定條件下的反應(yīng)為 2NO₂（g）+4CO（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1 200 kJ/mol。
①某溫度下，在 2 L 密閉容器中充入 0.1 mol NO₂ 和 0.2 mol CO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為 1 個(gè)大氣壓，5 秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?nbsp;

29

30

，則反應(yīng)開始到平衡時(shí) NO₂ 的平均反應(yīng)速率 v（NO₂）=

0.002

0.002

mol/（L?s）。
②若容器中觀察到

體系內(nèi)顏色不再發(fā)生變化

體系內(nèi)顏色不再發(fā)生變化

，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

B

B

。
 A．及時(shí)分離出 CO₂                        B．適當(dāng)升高溫度
C．減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大     D．選擇高效催化劑
（3）電化學(xué)降解 NO₂^-的原理如圖1：陰極反應(yīng)式為

2NO₂^-+6e^-+8H⁺=N₂+4H₂O

2NO₂^-+6e^-+8H⁺=N₂+4H₂O

。
（4）在高效催化劑作用下可用 NH₃ 還原 NO₂ 進(jìn)行污染物處理。
①相同條件下，選用  A、B、C    三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖2．活化能最小的是

E（A）

E（A）

[用  E（A）、E（B）、E（C）表示三種催化劑下該反應(yīng)的活化能]。
②在催化劑 A 作用下測(cè)得相同時(shí)間處理 NO₂ 的量與溫度關(guān)系如圖3．試說明圖中曲線先增大后減小的原因：

低于300℃，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率加快，而高于300℃，隨溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行

低于300℃，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率加快，而高于300℃，隨溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行

（假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同）。