當前位置： 2022-2023學(xué)年浙江省紹興市新昌縣南瑞實驗學(xué)校九年級（上）期中科學(xué)試卷> 試題詳情

家庭食用堿主要是為了中和面團發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)，其主要成分是Na₂CO₃。為測定某食用堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，小徐進行了以下實驗：取40g食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見表（假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀）。

實驗一實驗二實驗三實驗四

食用堿的質(zhì)量/g 10 10 10 10

加入CaCl₂溶液的質(zhì)量/g 20 40 60 80

生成沉淀的質(zhì)量/g 3 6 8 m

（1）表中m=
8
8
g；
（2）該食用堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程，答案精確到0.1%）？
（3）為測定該食用堿中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計成四個實驗有必要嗎？理由是
有必要，能夠減小誤差，使實驗結(jié)果更準確。
有必要，能夠減小誤差，使實驗結(jié)果更準確。
。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

【答案】8；有必要，能夠減小誤差，使實驗結(jié)果更準確。

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5

相似題

1．三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

；

（2）小華取 10 克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測得 B 裝置質(zhì)量增加了 4.6 克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是

。
（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將 20 克稀鹽酸加入到 1.25 克樣品中，生成的 CO₂ 體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙，本實驗條件下 CO₂ 的密度為 1.8 克/升。已知小敏、小華和小軍實驗中所用鹽酸濃度相同，請分析數(shù)據(jù)，求實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
發(fā)布：2024/11/14 13:30:1組卷：151引用：3難度：0.5
解析
2．在反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知8g A與32g B恰好完全反應(yīng)，生成22g C和一定質(zhì)量的D，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為（　?。?/h2>
A．8 B．16 C．24 D．32
發(fā)布：2024/11/14 22:0:1組卷：54引用：1難度：0.5
解析
3．實驗室有甲、乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學(xué)習小組為了研究其變質(zhì)情況，進行了如下實驗：（電子秤示數(shù)單位為克）

（1）計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（2）某同學(xué)另取 8克乙瓶中的固體樣品，用 80克 15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因。
發(fā)布：2024/11/15 11:0:2組卷：41引用：3難度：0.5
解析

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	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
食用堿的質(zhì)量/g	10	10	10	10
加入CaCl₂溶液的質(zhì)量/g	20	40	60	80
生成沉淀的質(zhì)量/g	3	6	8	m

2．在反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知8g A與32g B恰好完全反應(yīng)，生成22g C和一定質(zhì)量的D，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為（ ?。?/h2>

2．在反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知8g A與32g B恰好完全反應(yīng)，生成22g C和一定質(zhì)量的D，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為（　?。?/h2>