硫脲[CS（NH2）2]是一種白色晶體，熔點180℃，易溶于水和乙醇，受熱時部分發(fā)生異構化反應而生成硫氰化銨，可用于制造藥物，也可用作橡膠的硫化促進劑以及金屬礦物的浮選劑等。回答下列問題：
Ⅰ．硫脲的制備：已知：某小組同學查閱資料，總結硫脲的三種制備方法如下
方法一：氰氨化鈣（CaCN2）與Ca（SH）2溶液等做原料，在約80℃時反應制取。
方法二：硫氰化銨（NH4SCN）熔融制取硫脲。
方法三：將石灰氮（CaCN2）和水的混合物加熱至80℃時，通入硫化氫氣體反應可生成硫脲溶液和石灰乳。
（1）Ca（SH）2的電子式為 
。
（2）方法二中檢驗硫氰化銨是否完全轉化為硫脲的試劑名稱是 氯化鐵溶液氯化鐵溶液。
（3）該小組同學選擇方法三進行模擬實驗，將下列裝置按照c→a→b→d→e→f順序進行連接。
①裝置B中的試劑X和試劑Y的最佳組合是 CC（填序號）。
A．FeS固體+濃硫酸
B．FeS固體+稀硝酸
C．FeS固體+稀鹽酸
②儀器M的名稱為 恒壓滴液漏斗恒壓滴液漏斗，裝置A中的試劑為 NaHS溶液NaHS溶液。
③裝置C中反應溫度控制在80℃，溫度不宜過高或過低的原因是 溫度過高，硫脲會部分發(fā)生異構化反應而生成硫氰化銨；溫度過低，反應速率緩慢溫度過高，硫脲會部分發(fā)生異構化反應而生成硫氰化銨；溫度過低，反應速率緩慢，裝置C中反應的化學方程式為 CaCN2+H2S+2H2O=CS（NH2）2+Ca（OH）2CaCN2+H2S+2H2O=CS（NH2）2+Ca（OH）2。
Ⅱ．硫脲的分離及產品含量的測定：
（4）裝置C反應后的液體過濾后，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮，之后冷卻結晶，離心分離，烘干即可得到產品。稱取mg產品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于錐形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液顯酸性，用cmol/LKMnO4標準溶液滴定，滴定至終點時消耗標準溶液VmL。已知：5CS（NH2）2+14MnO-4+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO2-4+26H2O。樣品中硫脲的質量分數(shù)為 380cV7m%380cV7m%（用含“m、c、V”的式子表示）。某同學在配制待測液的過程中，忘記將洗滌液轉移到容量瓶中，請分析該同學最終計算所得的結果會 偏低偏低（填偏高、偏低或無影響）。
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
380
c
V
7
m
380
c
V
7
m
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】；氯化鐵溶液；C；恒壓滴液漏斗；NaHS溶液；溫度過高，硫脲會部分發(fā)生異構化反應而生成硫氰化銨；溫度過低，反應速率緩慢；CaCN2+H2S+2H2O=CS（NH2）2+Ca（OH）2；%；偏低
；氯化鐵溶液；C；恒壓滴液漏斗；NaHS溶液；溫度過高，硫脲會部分發(fā)生異構化反應而生成硫氰化銨；溫度過低，反應速率緩慢；CaCN2+H2S+2H2O=CS（NH2）2+Ca（OH）2；380
c
V
7
m
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5