硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O）。
Ⅰ．[查閱資料]
（1）Na₂S₂O₃?5H₂O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得產(chǎn)品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ．[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）按如圖所示組裝好裝置后，應(yīng)先

檢查裝置氣密性

檢查裝置氣密性

 （填操作名稱）。儀器B和D的作用是

安全瓶（或防倒吸）

安全瓶（或防倒吸）

，按圖示加入試劑，E中的試劑是

B

B

（選填下列字母編號(hào)）。
A．稀H₂SO₄   B．NaOH溶液     C．飽和NaHSO₃溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄．C中反應(yīng)生成Na₂S₂O₃和CO₂，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SO₄+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

H₂SO₄+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

，C中反應(yīng)的離子方程式為

2S^2-+CO₃^2-+4SO₂═3S₂O₃^2-+CO₂

2S^2-+CO₃^2-+4SO₂═3S₂O₃^2-+CO₂

。
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)

蒸發(fā)

蒸發(fā)

（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ．[探究與反思]
（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（2）為減少裝置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)原有實(shí)驗(yàn)Ⅱ步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是。

先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液

先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液

（3）探究Na₂S₂O₃是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na₂S₂O₃溶液，若看到

氯水顏色變淺（或褪色）

氯水顏色變淺（或褪色）

，說明有還原性 （已知：Na₂S₂O₃被氧化成Na₂SO₄），反應(yīng)的離子方程式為

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+10H⁺+8Cl^-

S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+10H⁺+8Cl^-

。