一水合甘氨酸鋅(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)可作為食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑和動(dòng)物飼料添加劑,比一般的補(bǔ)鋅劑ZnCl2、ZnSO4等穩(wěn)定性和吸收率較好。
(1)一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是
O>N>C>H
O>N>C>H
。
(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中C原子的雜化軌道類型為sp3、sp2
sp3、sp2
;甘氨酸易溶于水,試從結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸為極性分子,且氨基和羧基都能和水分子形成分子間氫鍵
甘氨酸為極性分子,且氨基和羧基都能和水分子形成分子間氫鍵
(3)已知Zn2+等過渡元素的核外電子排布、水合離子的顏色如下表所示。
離子 |
Se3+ |
Cr3+ |
Fe2+ |
Zn2+ |
核外電子排布簡(jiǎn)式 |
[Ne]3s23p6 |
[Ar]3d3 |
[Ar]3d6 |
[Ar]3d10 |
水合離子的顏色 |
無色 |
綠色 |
淺綠色 |
無色 |
從原子結(jié)構(gòu)角度推測(cè)Se
3+、Zn
2+的水合離子為無色的原因?yàn)?!--BA-->
Sc3+的3d軌道全空,Zn2+的3d軌道全滿
Sc3+的3d軌道全空,Zn2+的3d軌道全滿
。
(4)一水合甘氨酸鋅中Zn
2+的配位數(shù)為
5
5
,提供孤對(duì)電子的原子是
O、N
O、N
,1mol該物質(zhì)內(nèi)含有
23NA
23NA
個(gè)σ鍵。
(5)ZnCl
2 濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物,與FeO反應(yīng)可得Fe[Zn( OH)
2Cl
2]溶液。則Fe[Zn( OH)
2Cl
2]的水溶液中不存在的微粒間作用力有
BC
BC
。 (填選項(xiàng)字母)
A.共價(jià)鍵
B.離子鍵
C.金屬鍵
D.配位鍵
E.范德華力
F.氫鍵
(6)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。
①Zn
2+填入S
2-組成的
正四面體
正四面體
空隙中 (填圖形名稱),由此還不能判斷Zn
2+與S
2-能否相切,其理由為
二者離子半徑大小不確定
二者離子半徑大小不確定
。
②已知晶胞的棱長為a pm,S
2-半徑為r pm,若要使S
2-、Zn
2+相切,則Zn
2+半徑為
pm。(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)