利用太陽(yáng)能等可再生能源，通過(guò)光催化、光電催化或電解水制氫來(lái)進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）若二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 BCBC（填標(biāo)號(hào)）。
（2）常壓下，二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)時(shí)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH=-46kJ/mol-46kJ/mol。
（3）在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO2和6molH2，在不同溫度下進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)，各容器中甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。若容器a、容器b中的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2，則判斷T1T2（填“＞”“＜”或“=”）。若容器b中改變條件時(shí)，反應(yīng)情況會(huì)由曲線(xiàn)b變?yōu)榍€(xiàn)c,則改變的條件是 加入了催化劑加入了催化劑。
（4）工業(yè)上也可利用CO來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知用CO和CO2制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
| 化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度/C | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
K1?K2
K1?K2
（用K1、K2表示）。②500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol?L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正
＞
＞
（填“＞”“=”或“＜”）v逆。【答案】BC；-46kJ/mol；加入了催化劑；K1?K2；＞
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：3難度：0.6
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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