向盛有一定質(zhì)量鐵粉用的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如表所示。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析并計(jì)算：（已知：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）

第一次第二次第三次

稀硫酸質(zhì)量/g 10 10 10

氣體質(zhì)量/g 0.04 0.04 0

（1）鐵粉反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為
0.08
0.08
g。
（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

【答案】0.08

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：48引用：2難度：0.5

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2．二氧化碳是空氣的重要組成成分，對(duì)我們的生產(chǎn)、生活有著重大的影響。

（1）為比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速率，小組同學(xué)進(jìn)行了圖1所示實(shí)驗(yàn)，并用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣壓變化情況如圖2所示。
①圖1中C的數(shù)值為

。
②曲線

（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示的是碳酸鈣粉末與稀鹽酸的反應(yīng)。
③對(duì)比分析圖2中

（選填“a”、“b”、“c”或“d”）兩點(diǎn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可比較錐形瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)速率。
（2）小組同學(xué)稱取12g大理石樣品，將80g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水），測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

次數(shù) 第1次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20

剩余固體質(zhì)量/g 9 6 3 2

①12g大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是

g。
②計(jì)算反應(yīng)結(jié)束時(shí)制得二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

發(fā)布：2024/11/20 9:30:1組卷：75引用：4難度：0.5

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