當前位置： 2022-2023學年吉林省長春市東北師大附中高三（上）第一次模擬化學試卷（一模）> 試題詳情

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，基態(tài)A的簡單陰離子的電子排布式為1s²，基態(tài)B原子核外有三個能級，且每個能級上的電子數相等，基態(tài)C原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子。D和E位于ds區(qū)。請回答下列問題：
（1）基態(tài)D原子的電子排布簡式為[Ar]
3d¹⁰4s¹
3d¹⁰4s¹
。
（2）第一電離能：D
＜
＜
E；第二電離能：D
＞
＞
E。（填“＞”“＜”或“=”）
（3）A、B、C原子構成的分子模型如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示。

①1mol圖Ⅰ對應的分子含
2
2
mol σ鍵。
②圖Ⅱ對應的物質的沸點
高于
高于
（填“高于”或“低于”）圖Ⅰ物質的沸點，理由是
HNC可形成分子間氫鍵
HNC可形成分子間氫鍵
。
（4）在B、C的最高價氧化物對應的水化物的鈉鹽（正鹽）中，空間構型為平面三角形的陰離子是
CO
2
-
3
、
NO
-
3
CO
2
-
3
、
NO
-
3
（填離子符號）。
（5）已知
E
（
H
2
O
）
2
C
l
2
]
2
+
的空間構型只有一種，推知E²⁺的雜化類型是
sp³
sp³
。NH₃分子的鍵角約為107°，則
[
D
（
N
H
3
）
4
]
2
+
中NH₃鍵角接近109.5°，其主要原因可能是
NH₃中N原子為sp³雜化，有1個孤電子對，則[Cu（NH₃）₄]²⁺ 中N原子為sp³雜化，沒有孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間存在斥力
NH₃中N原子為sp³雜化，有1個孤電子對，則[Cu（NH₃）₄]²⁺ 中N原子為sp³雜化，沒有孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間存在斥力
。
（6）C和D構成一種晶體的立方晶胞如圖Ⅲ所示。C的配位數為
6
6
。已知該晶體的密度為dg?cm^-3，N_A 代表阿伏加德羅常數的值，則該晶胞中兩個C原子之間的最長距離為
3
×
3
206
d
×
N
A
×10¹⁰
3
×
3
206
d
×
N
A
×10¹⁰
pm。

【考點】晶胞的計算；原子結構與元素周期律的關系．

【答案】3d¹⁰4s¹；＜；＞；2；高于；HNC可形成分子間氫鍵；

、

；sp³；NH₃中N原子為sp³雜化，有1個孤電子對，則[Cu（NH₃）₄]²⁺ 中N原子為sp³雜化，沒有孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間存在斥力；6；

206

×10¹⁰

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/25 3:0:1組卷：3引用：1難度：0.5

相似題

1．化學作為一門基礎自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要作用。
（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu₃O₇，其中
1
3
的Cu以罕見的Cu³⁺形式存在。Cu在元素周期表中的位置為

，基態(tài)Cu³⁺的核外電子排布式為

。
（2）磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛。研究表明，若構成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質適合作錄音磁帶磁粉原料的為

（填選項字母）。
A．V₂O₅ B．CrO₂ C．PbO D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結構簡式如圖1所示，碳原子的雜化方式為

。
（4）“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結構如圖2所示。
①“可燃冰”中分子間存在的作用力為

。
②H₂O的VSEPR模型為

，比較鍵角的大?。篐₂O

CH₄（填“＞”“＜”或“=”），原因為

。
（5）鋰離子電池在便攜式電子設備以及電動汽車、衛(wèi)星等領域顯示出廣闊的應用前景。該電池負極材料為石墨，石墨為層狀結構（如圖3），其晶胞結構如圖4所示。已知石墨的層間距為apm,C-C鍵長為b pm,阿伏加德羅常數的值為N_A，則石墨晶體的密度為

g?cm^-3（列出計算式）。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：5難度：0.4
解析

2．元素周期表中第57號元素鑭到71號元素镥這15種元素統稱為鑭系元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鈥（Ho）可用來制作磁性材料，其基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f¹¹6s²，鈥（Ho）有

個未成對電子。
（2）釔鋇銅氧（YBa₂Cu₃O_7-x）是一種高溫超導材料（其中Y顯+3價，Cu顯+2、+3價），該材料所含元素中，電負性最大的元素是

（填元素符號），若YBa₂Cu₃O_7-x材料在T℃下有超導性，當x=0.2時，n（Cu³⁺）：n（Cu²⁺）=

。
（3）下表是幾種鑭系元素的電離能（單位：kJ?mol^-1）

第一電離能第二電離能第三電離能第四電離能

Ce 527 1047 1949 3547

La 538 1067 1850 4819

Lu 532 1340 2022 4370

Yb 604 1174 2417 4203

據此，判斷形成+3價化合物最穩(wěn)定的元素是

（填元素符號）。
（4）Sm（釤）的單質與l,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應：Sm+ICH₂CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂．ICH₂CH₂I中碳原子雜化軌道類型為

，1 mol CH₂=CH₂中含有的σ鍵數目為

；常溫下l,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是

。
（5）從磷釔礦中可提取稀土元素釔（Y），某磷釔礦的結構如圖。

該磷釔礦的化學式為

，與PO₄^3-互為等電子體的陰離子有

（寫出兩種離子的化學式）。已知晶胞參數a=0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德羅常數為N_A，則晶胞的密度為

g?cm^-3（列出計算式）。

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.7

解析

3．銅及其化合物在機械制造、國防建設中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）銅元素在元素周期表中的位置是

。
（2）Cu²⁺能與NH₃形成具有對稱空間結構的【Cu（NH₃）₄】²⁺。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺的H-N-H鍵角

（填“＞”、“=”或“＜”）NH₃的H-N-H鍵角。
②若[Cu（NH₃）₄]²⁺中兩個NH₃分別被Cl^-取代，能得到（m）、（n）兩種不同結構的Cu（NH₃）₂Cl₂：

[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構型是

；在水中的溶解度：（m）

（n）（填“＞”、“=”或“＜”）。
③NF₃與NH₃具有相同的空間構型，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，理由是

。
（3）一種釔鋇銅氧晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱長夾角均為90°。晶體中Y元素的化合價為+3價，Cu元素以+2和+3兩種價態(tài)存在?；鶓B(tài)Cu³⁺的價層電子的軌道表示式為

；設N_A為阿伏加德羅常數的值，釔鋇銅氧的摩爾質量為Mg?mol^-1，則該晶體的密度為

g?cm^-3（列出計算式）；晶體中Cu³⁺與Cu²⁺個數比為

。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標。如原子分數坐標A為（0，0，0），B為（
1
2
，
1
2
，
1
2
），C為（
1
2
，
1
2
，m），則D的原子分數坐標為

。

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：69引用：1難度：0.6
解析

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	第一電離能	第二電離能	第三電離能	第四電離能
Ce	527	1047	1949	3547
La	538	1067	1850	4819
Lu	532	1340	2022	4370
Yb	604	1174	2417	4203