鉍（83號(hào)元素）主要用于制造合金，鉍合金具有凝固時(shí)不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣（主要成分為Bi2O3，含有PbO、Ag2O、CuO雜質(zhì)）為原料提Bi的工藝流程如圖1：
已知：Ⅰ．BiOCl不溶于水，加熱至700℃就分解生成BiCl3，BiCl3的沸點(diǎn)為447℃。
Ⅱ.25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=1.2×10-20；Ksp（PbCl2）=1.17×10-5。
回答下列問題：
（1）鉍在元素周期表中的位置為 第六周期VA族第六周期VA族。
（2）“浸出”時(shí)，在鹽酸濃度0.75mol?L-1、浸出溫度70℃、浸出時(shí)間2h及不同浸出液固比條件下進(jìn)行浸出實(shí)驗(yàn)，浸出率與液固比的關(guān)系如圖2所示，最合適的液固比應(yīng)選 33。
（3）“濾渣Ⅰ”的成分為 AgCl、PbCl2AgCl、PbCl2（填化學(xué)式）。
（4）“脫氯”的化學(xué)方程式為 2BiOCl+NaOH △ Bi2O3+2NaCl+H2O2BiOCl+NaOH △ Bi2O3+2NaCl+H2O。
（5）“沉銅”時(shí)，向“濾液Ⅱ”中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)Cu2+水解生成Cu3（OCl）2，則此過程中Cu2+水解的離子方程式為 3Cu2++2H2O+2Cl-=Cu3（OCl）2↓+4H+3Cu2++2H2O+2Cl-=Cu3（OCl）2↓+4H+。若“濾液Ⅱ”中c（Cu2+）為0.01mol?L-1，當(dāng)加入等體積的NaOH溶液時(shí)，pH恰好為6，出現(xiàn)沉淀Cu（OH）2，此時(shí)Cu2+的去除率為 97.6%97.6%（忽略溶液體積變化）。
（6）“濾液Ⅲ”經(jīng)加熱濃縮后可返回 浸出浸出工序循環(huán)使用。
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【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】第六周期VA族；3；AgCl、PbCl2；2BiOCl+NaOH Bi2O3+2NaCl+H2O；3Cu2++2H2O+2Cl-=Cu3（OCl）2↓+4H+；97.6%；浸出
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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