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化學小組的同學學習完“溶液的導電性”后,對水溶液的導電性開展了項目式探究學習。
【任務一】回顧水的電解實驗。
(1)做電解水實驗時,向蒸餾水中加入少量硫酸鈉的目的是
增強水的導電性
增強水的導電性
。
【任務二】探究是否所有物質的水溶液都能導電?
【實驗方案】實驗小組分別取了少量氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液、稀鹽酸、稀硫酸、乙醇溶液分別放入燒杯中,并且接入如圖所示的電路中,實驗結果如下表所示。

溶液 氫氧化鋇溶液 硫酸銅溶液 稀鹽酸 稀硫酸 乙醇溶液
結果 燈泡發(fā)光 燈泡發(fā)光 燈泡發(fā)光 燈泡發(fā)光 燈泡不發(fā)光
【實驗結論】
(2)
不是
不是
(填“是”或“不是”)所有物質的水溶液都能導電。
【任務三】探究水溶液的導電性強弱和什么因素有關。
【查閱資料】
(3)Ⅰ、金屬能導電是因為金屬中存在大量可自由移動的電子。
Ⅱ、部分物質溶液水,形成的溶液能導電的原因是因為溶液中存在自有移動的離子。物質的電離可用“電離方程式”來表示,如Ca(OH)2的電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH-,則硫酸的電離方程式為
H2SO4=2H++
S
O
2
-
4
H2SO4=2H++
S
O
2
-
4
。
【拓展實驗】實驗小組將氫氧化鋇溶液放入燒杯中,重新連接好電路,向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。所加稀鹽酸滴數(shù)和對應電流表的示數(shù)記錄如圖所示。

(4)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知,圖中點
b
b
(填“a”“b”或“c”)表示氫氧化鋇溶液和稀鹽酸恰好完全反應。
(5)分析圖中數(shù)據(jù)可知,溶液導電性的強弱和溶液中離子濃度的關系是
溶液中離子濃度越大,溶液導電性越強(合理即可)
溶液中離子濃度越大,溶液導電性越強(合理即可)

【實驗反思】
(6)如果將稀鹽酸改成等濃度的稀硫酸,猜想此時電流表讀數(shù)的最低點在b點的
B
B
(填序號)。
A.上方
B.下方
C.重合
D.無法判斷

【答案】增強水的導電性;不是;H2SO4=2H++
S
O
2
-
4
;b;溶液中離子濃度越大,溶液導電性越強(合理即可);B
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:29引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
    (1)寫出標有序號的儀器名稱:①
     
    。
    (2)用裝置B和E組合制取氧氣,反應方程式為
     
    ,若實驗結束時先熄滅酒精燈,再移出導氣管,導致的后果為
     

    (3)實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為
     
    ,用A裝置做發(fā)生裝置,檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管,向長頸漏斗中加入水,若出現(xiàn)
     
    現(xiàn)象,則氣密性良好。
    (4)實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳,反應方程式為
     
    。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水,未變渾濁。猜想可能的原因是:
    ①澄清石灰水已變質;
    ②氣體中除了有CO2外,還有氯化氫氣體。
    經(jīng)過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液,試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。

    實驗過程:
    根據(jù)試管I中的
     
    現(xiàn)象,試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁,試管Ⅲ中的
     
    現(xiàn)象,同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結論。
    問題討論:
    ①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為
     

    ②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體,F(xiàn)裝置中的藥品可選用
     
    (填序號)。
    A.NaOH溶液
    B.AgNO3溶液
    C.飽和NaHCO3溶液

    發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:74引用:3難度:0.6
  • 2.實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
    【查閱資料】
    i.溶液的pH越大,酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸,正常pH范圍為0.9~1.5。
    ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當,可能導致胃脹氣等癥狀。
    胃藥a 胃藥b 胃藥c
    碳酸氫鈉
    NaHCO3
    鋁碳酸鎂
    Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O
    氫氧化鋁
    Al(OH)3
    【進行實驗】
    實驗一:驗證胃藥是否能抗酸
    各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中,分別加入有效成分質量相同的三種胃藥,攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
    現(xiàn)象 反應后溶液的pH
    胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37
    胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25
    胃藥c 無氣體 1.34
    (1)胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2,實驗室檢驗該氣體的試劑是
     
    。
    (2)胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應,其化學方程式為
     
    。
    (3)由實驗一可知三種胃藥都能抗酸,依據(jù)是
     
    。
    實驗二:探究影響胃藥抗酸效果的因素
    下表所示實驗中,均取25mLpH=1.20的稀鹽酸,加入胃藥,攪拌,用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH(反應后pH越大,抗酸效果越好)。
    實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH
    胃藥a 0.5 60 6.02
    胃藥a 0.5 120 6.37
    胃藥a 0.5 180 6.54
    胃藥b 0.5 60 3.93
    胃藥b 0.5 120 4.25
    胃藥b 0.5 180 4.70
    胃藥c 0.5 60 1.26
    胃藥c 0.5 120 1.34
    胃藥c 0.5 180 1.42
    (4)探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是
     
    (填序號,任寫一個組合)。
    (5)由實驗二可知,胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是
     
    。
    【反思與評價】
    (6)實際應用中,胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗,說明胃藥b具有的優(yōu)勢是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:172引用:2難度:0.5
  • 3.壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗,如實驗1.當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余,硫為什么會熄滅呢?每個人都提出了自己的猜想.
    【猜想】
    甲同學猜想:硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣,所以它熄滅了;
    乙同學猜想:硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫(不支持硫的燃燒)濃度過高導致硫熄滅了;
    丙同學猜想:甲和乙都只看到了問題的一個方面,他認為甲和乙都有道理;
    丁同學猜想:
     

    【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想:
    實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗分析實驗結論
    (1)把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi),然后放入裝有細沙的集氣瓶,塞緊瓶塞,用放大鏡點燃硫,觀察現(xiàn)象.硫燃燒一會兒就熄滅了.磷燃燒需滿足的條件:①溫度達到著火點;
     
    丁同學的猜想正確.
    (2)待冷卻后,用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷,觀察現(xiàn)象.紅磷燃燒,放出熱量的同時產(chǎn)生了
     
    【實驗反思】(1)硫燃燒的化學方程式為
     
    ;實驗2中硫燃燒的火焰顏色是
     
    色.
    (2)實驗1與課本實驗相比,實驗1的優(yōu)點是
     
    ;
    (3)實驗2中細沙的作用是
     

    (4)實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是
     

    發(fā)布:2024/12/2 8:0:1組卷:31引用:1難度:0.5
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