已知反應：N2O4（g）?2NO2（g）。將一定量N2O4氣體充某恒容密閉容器中，控制反應溫度為T。
（1）該反應為吸熱反應，則斷開化學鍵所需要的總能量 大于大于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成化學鍵放出的總能量。
（2）下列可以說明該反應達到平衡的是 ACAC（填序號）。
A.氣體的壓強不再變化
B.v正（N2O4）=2v逆（NO2）
C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
（3）在溫度為T的條件下，向某恒容密閉容器中充入0.04mol?L-1N2O4，c（NO2）隨時間的變化曲線如圖所示。
①在圖中畫出0～16min時間段內(nèi)，c（N2O4）隨時間的變化曲線 
。
②0～4min內(nèi)用NO2表示的平均反應速率c（NO2）=0.01mol?L-1?min-10.01mol?L-1?min-1；1～4四個點中，v正＞v逆的點有 3、43、4。
【答案】大于；AC；；0.01mol?L-1?min-1；3、4
；0.01mol?L-1?min-1；3、4【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：3難度：0.6
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
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