N元素能形成多種化合物，它們之間可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，如：N2H4+HNO2═2H2O+HN3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N與C的第一電離能較大的是 NN。
（2）N的基態(tài)原子的電子排布式中，有 33個(gè)未成對(duì)電子。
（3）疊氮酸（HN3）在常溫下是液體，沸點(diǎn)相對(duì)較高，為308.8K，主要原因是 HN3分子間存在氫鍵HN3分子間存在氫鍵。
（4）NO2-中N原子的雜化軌道類(lèi)型是 sp2sp2。
（5）①NO2-是一種很好的配體，則能提供孤電子對(duì)的 CC（填字母）。
A．僅有氧原子
B．僅有氮原子
C．氧原子或氮原子
②NO2-與鈷鹽通過(guò)配位鍵形成的[Co（NO2）6]3-能與K+結(jié)合生成黃色K3[Co（NO2）6]沉淀，此方法可用于檢驗(yàn)溶液中的K+，寫(xiě)出該配合物中鈷離子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d61s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。
（6）N2H4分子中 不含不含（填“含有”或“不含”）π鍵。
（7）疊氮化鈉NaN3受熱或猛烈撞擊可分解得到氮?dú)猓?NaN3═2Na+3N2↑，因此經(jīng)常用在汽車(chē)的安全氣囊中。以下說(shuō)法正確的是 ACAC。
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)相似，Na+比K+半徑小，故前者晶格能較大
B.第一電離能（I1）：N＞K＞Na
C.晶體Na屬于體心立方堆積，一個(gè)晶胞均攤2個(gè)Na原子
D.N2經(jīng)常用做保護(hù)氣，是因?yàn)镹原子的電負(fù)性大
（8）已知疊氮化鈉NaN3的晶胞與NaCl相似，則晶胞中Na+與N3-的個(gè)數(shù)比為 1：11：1，每個(gè)Na+都填充在6個(gè)N3-形成的 八面體八面體（填“八面體”或“四面體”）空隙中。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，立方晶胞參數(shù)為acm,晶胞密度為 4×65a3NA4×65a3NAg?cm-3。
4
×
65
a
3
N
A
4
×
65
a
3
N
A
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型；原子核外電子排布．
【答案】N；3；HN3分子間存在氫鍵；sp2；C；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；不含；AC；1：1；八面體；
4
×
65
a
3
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：1難度：0.3
相似題
-
1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7