某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如圖1：
（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖2所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為1212小時，最佳的浸出溫度為9090℃．
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中的c（Ca2+）c（Mg2+）=1.51.5．（可以用分數(shù)表示）
（4）“沉淀”中含雜質離子主要有SO2-4、NH+4、Na+SO2-4、NH+4、Na+；還需進行的“操作X”名稱為洗滌、干燥洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質．充電時，Li+還原為Li,并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中，電池反應為LiCoO2+C6 充電放電CoO2+LiC6．LiC6中Li的化合價為00價．該電池放電時，正極反應方程式為7g7g．
c
（
C
a
2
+
）
c
（
M
g
2
+
）
SO
2
-
4
NH
+
4
SO
2
-
4
NH
+
4
充電
放電
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】12；90；1.5；、、Na+；洗滌、干燥；0；7g
SO
2
-
4
NH
+
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：1難度：0.3
相似題
-
1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1