某礦石中除含SiO₂外，還有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084% CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如圖1：

（1）在一定濃度的H₂SO₄溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖2所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為

12

12

小時(shí)，最佳的浸出溫度為

90

90

℃．
（2）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式：Fe₂（SO₄）₃+H₂O+Na₂CO₃═Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下：MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄．
已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10、K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的

c

（

C

a

2

+

）

c

（

M

g

2

+

）

=

1.5

1.5

．（可以用分?jǐn)?shù)表示）
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有

SO

2

-

4

、

NH

+

4

、Na⁺

SO

2

-

4

、

NH

+

4

、Na⁺

；還需進(jìn)行的“操作X”名稱為

洗滌、干燥

洗滌、干燥

．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li⁺還原為Li,并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C₆）中，電池反應(yīng)為LiCoO₂+C₆ 

充電

放電

CoO₂+LiC₆．LiC₆中Li的化合價(jià)為

0

0

價(jià)．該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)方程式為

7g

7g

．