某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。
（1）外電路電子從
負
負
極流出。溶液中，陽離子向
Cu
Cu
極移動。（填Zn或Cu）
（2）鋅為
負
負
極，電極上發(fā)生的
氧化
氧化
反應（“氧化”或“還原”），電極反應式
Zn-2e^-=Zn²⁺
Zn-2e^-=Zn²⁺
，銅為
正
正
極，電極上發(fā)生的
還原
還原
反應，電極反應式
2H⁺+2e^-=H₂↑
2H⁺+2e^-=H₂↑
。
（3）若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為
2.24L
2.24L
。
（4）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是
BC
BC
（填序號）。
A.無水乙醇
B.醋酸溶液
C.CuSO₄溶液
D.苯

【答案】負；Cu；負；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；還原；2H⁺+2e^-=H₂↑；2.24L；BC

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5

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1．高電壓水系鋅-有機混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/243/380c957f.png" style="vertical-align:middle" />

A．放電時，負極反應式為Zn-2e^-+4OH^-=Zn（OH）₄^2-

B．放電時，正極區(qū)溶液的pH增大

C．充電時，1molFQH₂轉化為FQ轉移2mol電子

D．充電時，中性電解質NaCl的濃度增大

發(fā)布：2024/11/7 10:0:2組卷：73引用：7難度：0.7

A．①中在石墨（Ⅰ）發(fā)生氧化反應

B．①中還可觀察到石墨（Ⅱ）電極附近的溶液變紅

C．②導線中電子流動方向：從石墨（Ⅱ）電極流向石墨（Ⅰ）電極

D．②的溶液中（Ⅰ）和（Ⅱ）附近的c（Na⁺）：（Ⅰ）＜（Ⅱ）

發(fā)布：2024/11/7 10:30:1組卷：38引用：2難度：0.8

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