某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。
（1）外電路電子從 負(fù)負(fù)極流出。溶液中，陽(yáng)離子向 CuCu極移動(dòng)。 （填Zn或Cu）
（2）鋅為 負(fù)負(fù)極，電極上發(fā)生的 氧化氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式 Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+，銅為 正正極，電極上發(fā)生的 還原還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
（3）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 2.24L2.24L。
（4）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是 BCBC（填序號(hào)）。
A.無(wú)水乙醇
B.醋酸溶液
C.CuSO4溶液
D.苯
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】負(fù)；Cu；負(fù)；氧化；Zn-2e-=Zn2+；正；還原；2H++2e-=H2↑；2.24L；BC
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
