以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖：
（1）高硫鋁土礦焙燒前粉碎成礦粉的目的是 增大礦石的表面積，加快焙燒反應速率，使焙燒更充分增大礦石的表面積，加快焙燒反應速率，使焙燒更充分。
（2）焙燒過程均會產生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為 SO2+OH?=HSO3?SO2+OH?=HSO3?。
（3）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃，硫去除率=（1-焙燒后礦粉中硫元素總質量焙燒前礦粉中硫元素總質量）×100%。
①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于 FeS2FeS2。
②700℃焙燒時，添加CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是 硫元素轉化為CaSO4而留在礦粉中硫元素轉化為CaSO4而留在礦粉中。
（4）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，發(fā)生的主要反應的離子方程式為 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。
（5）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1：161：16。
（
1
-
焙燒后礦粉中硫元素總質量
焙燒前礦粉中硫元素總質量
）
×
100
%
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】增大礦石的表面積，加快焙燒反應速率，使焙燒更充分；SO2+OH?=HSO3?；FeS2；硫元素轉化為CaSO4而留在礦粉中；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；1：16
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：2難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1