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NaClO2是一種高效的漂白劑,實驗室中一種制備NaClO2的過程如圖所示,下列說法正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網

【答案】D
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:6引用:3難度:0.7
相似題
  • 1.錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃;SnO2對空氣和熱都很穩(wěn)定,不溶于水,常溫下也難溶于酸或堿溶液。請回答下列問題:
    (1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為
     
    。
    (2)用于微電子器件生產的錫粉純度測定(已知錫的相對原子質量為119):
    ①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應),使Sn完全轉化為Sn2+;
    ②加入過量的Fe(SO43;
    ③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr呈+3價),消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO43的作用是
     
    ;此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)為
     
    。若在滴定終點時俯視讀數(shù),則會導致測得的樣品中錫的質量分數(shù)
     
    (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
    (3)SnO2是一種優(yōu)秀的透明導電材料。由錫石(主要成分SnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)制備純凈SnO2的一種工藝流程為:
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    請選用實驗室常用試劑,把流程圖中的試劑1等的化學式填入下表:
    試劑1 沉淀1 試劑2 沉淀2
    化學式
     
     
     
     
    (4)實驗室欲用圖裝置制備少量SnCl4,該裝置存在明顯缺陷,改進方法是
     
    。
    菁優(yōu)網

    發(fā)布:2024/11/1 8:0:2組卷:1引用:1難度:0.5
  • 2.某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。
    已知:①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣,同時生成MnCl2
    ②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時,氯氣和堿還能發(fā)生如下反應:
    3Cl2+6OH-
    5Cl-+ClO3-+3H2O
    該興趣小組設計了如圖1實驗裝置,進行實驗。菁優(yōu)網
    請回答下列問題:
    (1)①甲裝置用于制備氯氣,乙裝置的作用是
     
    。
    ②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時,生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是
     
    。(填字母)
    A.若產物為NaClO3、NaCl,則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5
    B.若產物為NaClO、NaCl,則吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-
    C.若產物為NaClO、NaClO3、NaCl,則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2:1
    D.若產物為NaClO、NaClO3、NaCl,則由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計算吸收的n(Cl2
    (2)該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應,則理論上最多可制得Ca(ClO)2
     
    g。
    (3)小組成員發(fā)現(xiàn),產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為,其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應而逸出,以及溫度升高。為了探究反應條件對產物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢勻速地通入足量氯氣,得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的關系曲線,粗略表示為如圖2(不考慮氯氣和水的反應)。
    ①圖中曲線Ⅰ表示
     
    (填離子符號)的物質的量隨反應時間變化的關系;
    ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為
     
    mol;
    ③另取一份與②等物質的量的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反應后測得產物中Cl-的物質的量為0.37mol,則產物中 n(ClO-):n(ClO3-)=
     
    。
    (4)為了提高Ca(ClO)2的產率,可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法:
     
    。

    發(fā)布:2024/11/1 8:0:2組卷:21引用:1難度:0.3
  • 菁優(yōu)網3.某化學興趣小組用下圖實驗裝置進行醋酸亞鉻的制備研究.已知:醋酸亞鉻(其中鉻元素為二價)是紅棕色晶體,不溶于水,在潮濕時,Cr2+極易被氧化成 Cr3+.(備注:Cr2+在溶液中為藍色).
    實驗步驟 
    ①將100mL 蒸餾水加熱煮沸10min后,隔絕空氣冷卻制備無氧水,配制實驗所需溶液.
    ②如圖連接好儀器,檢查裝置氣密性.
    ③在A中放入1.47g K2Cr2O7 粉末、7.50g 鋅絲(過量),錐形瓶中放冷的醋酸鈉溶液,250mL燒杯中放蒸餾水.塞緊瓶塞,A內的導管要伸到瓶底.向裝置中通入一段時間N2
    ④在恒壓滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol/L鹽酸,夾緊彈簧夾1,打開彈簧夾2,向A內滴加鹽酸,控制滴加速度使反應平穩(wěn)進行.
    ⑤待反應結束后,將A中的液體轉移到錐形瓶中,可見錐形瓶內有紅棕色晶體析出.
    ⑥過濾、洗滌和干燥,獲得醋酸亞鉻晶體.
    問題討論
    (1)上圖裝置中,A 儀器的名稱為
     

    (2)對比分液漏斗,恒壓滴液漏斗顯著的優(yōu)點①
     
    ;②更好地控制溶液滴入的速率.
    (3)實驗步驟④滴入鹽酸后,裝置A的溶液中所發(fā)生反應的離子方程式為
     

    反應完成的標志是
     

    (4)實驗中最困難的步驟是晶體的過濾和洗滌.洗滌產品時,最好選用以下試劑中的
     

    (填字母序號)
    a.水      b.無水乙醇      c.稀鹽酸       d.氯化鈉溶液
    (5)最后獲得的無水醋酸亞鉻產品質量為 1.38g,則產品的產率為
     
    %.
    (6)金屬錫(Sn)是第ⅣA的元素,通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度:
    ①將試樣溶于鹽酸中,再加入過量的FeCl3溶液,寫出發(fā)生第二步反應的化學方程式為
     

    ②用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+.現(xiàn)有金屬錫樣品w g,經上述各步反應后,用K2Cr2O7溶液滴定,K2Cr2O7應放在
     
    (填“酸式”或“堿式”)滴定管中,共用去c mol/L的K2Cr2O7溶液v mL(錫的相對原子質量用M表示).求樣品中錫的質量分數(shù)為
     

    (假定雜質不參加反應).
    (7)若用KOH滴定某溶液,之前排氣泡時,應選擇題中圖
     
    (填序號).菁優(yōu)網

    發(fā)布:2024/11/1 8:0:2組卷:15引用:1難度:0.5
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