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2021-2022學年陜西省西安市長安一中高一(下)期末化學試卷(理科)
>
試題詳情
NaClO
2
是一種高效的漂白劑,實驗室中一種制備NaClO
2
的過程如圖所示,下列說法正確的是( ?。?br />
A.NaClO
2
的漂白原理與SO
2
相同
B.每生成1molClO
2
有1molH
2
C
2
O
4
被氧化
C.反應2過程中,H
2
O
2
作氧化劑
D.粗產品經重結晶可得到純度更高的NaClO
2
【考點】
制備實驗方案的設計
.
【答案】
D
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0
組卷:6
引用:3
難度:0.7
相似題
1.
錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點為231℃;Sn
2+
易水解、易被氧化;SnCl
4
極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃;SnO
2
對空氣和熱都很穩(wěn)定,不溶于水,常溫下也難溶于酸或堿溶液。請回答下列問題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為
。
(2)用于微電子器件生產的錫粉純度測定(已知錫的相對原子質量為119):
①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應),使Sn完全轉化為Sn
2+
;
②加入過量的Fe(SO
4
)
3
;
③用0.1000mol/L K
2
Cr
2
O
7
溶液滴定(產物中Cr呈+3價),消耗20.00mL。步驟②中加入Fe
2
(SO
4
)
3
的作用是
;此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)為
。若在滴定終點時俯視讀數(shù),則會導致測得的樣品中錫的質量分數(shù)
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(3)SnO
2
是一種優(yōu)秀的透明導電材料。由錫石(主要成分SnO
2
,含有少量Fe
2
O
3
、Al
2
O
3
、SiO
2
)制備純凈SnO
2
的一種工藝流程為:
請選用實驗室常用試劑,把流程圖中的試劑1等的化學式填入下表:
試劑1
沉淀1
試劑2
沉淀2
化學式
(4)實驗室欲用圖裝置制備少量SnCl
4
,該裝置存在明顯缺陷,改進方法是
。
發(fā)布:2024/11/1 8:0:2
組卷:1
引用:1
難度:0.5
解析
2.
某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。
已知:①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣,同時生成MnCl
2
;
②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時,氯氣和堿還能發(fā)生如下反應:
3Cl
2
+6OH
-
△
5Cl
-
+ClO
3
-
+3H
2
O
該興趣小組設計了如圖1實驗裝置,進行實驗。
請回答下列問題:
(1)①甲裝置用于制備氯氣,乙裝置的作用是
。
②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO
2
反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時,生成的產物可能是NaClO、NaClO
3
、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是
。(填字母)
A.若產物為NaClO
3
、NaCl,則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5
B.若產物為NaClO、NaCl,則吸收后的溶液中n(ClO
-
)=n(Cl
-
)
C.若產物為NaClO、NaClO
3
、NaCl,則NaOH與Cl
2
相互反應的物質的量之比為2:1
D.若產物為NaClO、NaClO
3
、NaCl,則由吸收后的溶液中n(Cl
-
)和n(ClO
-
)可計算吸收的n(Cl
2
)
(2)該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO
2
制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應,則理論上最多可制得Ca(ClO)
2
g。
(3)小組成員發(fā)現(xiàn),產物中Ca(ClO)
2
的質量明顯小于理論值。他們討論后認為,其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應而逸出,以及溫度升高。為了探究反應條件對產物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢勻速地通入足量氯氣,得出了ClO
-
、ClO
3
-
兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的關系曲線,粗略表示為如圖2(不考慮氯氣和水的反應)。
①圖中曲線Ⅰ表示
(填離子符號)的物質的量隨反應時間變化的關系;
②所取石灰乳中含有Ca(OH)
2
的物質的量為
mol;
③另取一份與②等物質的量的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反應后測得產物中Cl
-
的物質的量為0.37mol,則產物中 n(ClO
-
):n(ClO
3
-
)=
。
(4)為了提高Ca(ClO)
2
的產率,可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法:
。
發(fā)布:2024/11/1 8:0:2
組卷:21
引用:1
難度:0.3
解析
3.
某化學興趣小組用下圖實驗裝置進行醋酸亞鉻的制備研究.已知:醋酸亞鉻(其中鉻元素為二價)是紅棕色晶體,不溶于水,在潮濕時,Cr
2+
極易被氧化成 Cr
3+
.(備注:Cr
2+
在溶液中為藍色).
實驗步驟
①將100mL 蒸餾水加熱煮沸10min后,隔絕空氣冷卻制備無氧水,配制實驗所需溶液.
②如圖連接好儀器,檢查裝置氣密性.
③在A中放入1.47g K
2
Cr
2
O
7
粉末、7.50g 鋅絲(過量),錐形瓶中放冷的醋酸鈉溶液,250mL燒杯中放蒸餾水.塞緊瓶塞,A內的導管要伸到瓶底.向裝置中通入一段時間N
2
.
④在恒壓滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol/L鹽酸,夾緊彈簧夾1,打開彈簧夾2,向A內滴加鹽酸,控制滴加速度使反應平穩(wěn)進行.
⑤待反應結束后,將A中的液體轉移到錐形瓶中,可見錐形瓶內有紅棕色晶體析出.
⑥過濾、洗滌和干燥,獲得醋酸亞鉻晶體.
問題討論
(1)上圖裝置中,A 儀器的名稱為
.
(2)對比分液漏斗,恒壓滴液漏斗顯著的優(yōu)點①
;②更好地控制溶液滴入的速率.
(3)實驗步驟④滴入鹽酸后,裝置A的溶液中所發(fā)生反應的離子方程式為
;
反應完成的標志是
.
(4)實驗中最困難的步驟是晶體的過濾和洗滌.洗滌產品時,最好選用以下試劑中的
.
(填字母序號)
a.水 b.無水乙醇 c.稀鹽酸 d.氯化鈉溶液
(5)最后獲得的無水醋酸亞鉻產品質量為 1.38g,則產品的產率為
%.
(6)金屬錫(Sn)是第ⅣA的元素,通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度:
①將試樣溶于鹽酸中,再加入過量的FeCl
3
溶液,寫出發(fā)生第二步反應的化學方程式為
;
②用已知濃度的K
2
Cr
2
O
7
溶液滴定生成的Fe
2+
.現(xiàn)有金屬錫樣品w g,經上述各步反應后,用K
2
Cr
2
O
7
溶液滴定,K
2
Cr
2
O
7
應放在
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,共用去c mol/L的K
2
Cr
2
O
7
溶液v mL(錫的相對原子質量用M表示).求樣品中錫的質量分數(shù)為
(假定雜質不參加反應).
(7)若用KOH滴定某溶液,之前排氣泡時,應選擇題中圖
(填序號).
發(fā)布:2024/11/1 8:0:2
組卷:15
引用:1
難度:0.5
解析
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