以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖．
已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性，請回答：
（1）某同學利用圖1裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞 bdbd，打開活塞 acac．
（2）步驟②中可根據 A裝置中直玻璃管產生氣泡的快慢A裝置中直玻璃管產生氣泡的快慢現象，簡單判斷熱空氣的流速．
（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據是 B中橙色剛好褪去B中橙色剛好褪去．
（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 富集溴富集溴．
（5）步驟⑤用圖2裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應注意 溫度計水銀球位于支管口稍下的位置溫度計水銀球位于支管口稍下的位置裝置C中直接加熱不合理，應改為 隔著石棉網加熱隔著石棉網加熱，蒸餾時冷凝水應從 ff端進入（填“e”或“f”），圖中E、F的作用是 冷凝揮發(fā)出的溴蒸氣冷凝揮發(fā)出的溴蒸氣、吸收Br2蒸氣，防止污染空氣吸收Br2蒸氣，防止污染空氣．
【考點】從海水中提取溴．
【答案】bd；ac；A裝置中直玻璃管產生氣泡的快慢；B中橙色剛好褪去；富集溴；溫度計水銀球位于支管口稍下的位置；隔著石棉網加熱；f；冷凝揮發(fā)出的溴蒸氣；吸收Br2蒸氣，防止污染空氣
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：86引用：4難度：0.5
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1．海水是化學元素的寶庫，從海水中可以提取或生產多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質溴、鎂、純堿等，它們在工農業(yè)生產中有著廣泛的用途．根據學過的知識回答下列問題：
（1）某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質發(fā)生反應，最終得到純硅．請寫出工業(yè)制取粗硅的化學方程式：
（3）金屬鎂被譽為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來滅火，其原因可用化學方程式表示為
（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質，除去雜質的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，除去雜質的方法是．發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5 -
2．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/3 6:0:1組卷：50引用：3難度：0.7 -
3．海洋可謂地球的“聚寶盆”，蘊藏著極為豐富的化學資源，如海水中就有80多種元素，氯化物的含量很高。其中，Br和I在陸地上的含量較少，主要是從海洋中提取。
（1）如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法不正確的是。
A．實驗室進行①的操作需用到得玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
B．②步中加入試劑的順序可以是BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后鹽酸
C．①②③④反應都涉及氧化還原反應
D．④步得到的粗品進行提純時鼓入熱空氣是為了利用Br2易揮發(fā)的性質
（2）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是。
A．1molNH4Cl含有的共價鍵數目為5NA
B．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數目為NA
C．標準狀況下，11.2L氯氣通入水中，溶液中Cl-和ClO-離子數之和為NA
D．NaBr和NH4Br的混合物中含1molBr-，則混合物中質子數目為46NA
（3）已知HCl還常用于聚氯乙烯的制備，試寫出聚氯乙烯的鏈節(jié)：。
常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑。其中含氯消毒劑的家族最龐大、應用最廣泛，其中又以“84消毒液”（有效成分為NaClO）最為人所熟知。
（4）生活中，84消毒液是一種常用消毒劑，用化學方程式表示其生效原理為。
（5）ClO2是一種新型的高效消毒劑。工業(yè)上常用下法制備ClO2（其中HCl起酸性和還原性）：NaClO3+HCl═2ClO2+Cl2++2NaCl
配平上述反應方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目。
（6）已知SnCl2易水解，實驗室利用SnCl2?2H2O固體配制490mL1mol?L-1SnCl2溶液。下列說法正確的是（雙選）
A．配制溶液時490mL容量瓶需要干燥
B．配制溶液過程中，玻璃棒只起到引流的作用
C．需用電子天平稱量112.850gSnCl2?2H2O固體
D．溶解SnCl2?2H2O固體時需要用鹽酸代替蒸餾水發(fā)布：2024/10/18 1:0:1組卷：18引用：1難度：0.6
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