如圖所示是NH3的兩個性質(zhì)實驗：
（1）實驗一是氨氣的噴泉實驗，圓底燒瓶中充滿干燥的氨氣，請寫出氨氣的電子式 
，氨氣的結(jié)構(gòu)式 
，氨氣分子的空間構(gòu)型是 三角錐形三角錐形。
（2）實驗開始前，膠頭滴管充滿水，活塞關(guān)閉。請簡述引發(fā)噴泉的實驗操作 將膠頭滴管的水擠入燒瓶，打開活塞將膠頭滴管的水擠入燒瓶，打開活塞，形成噴泉的原理是 燒瓶內(nèi)外形成壓強差，燒杯中液體被壓入燒瓶中形成噴泉燒瓶內(nèi)外形成壓強差，燒杯中液體被壓入燒瓶中形成噴泉，請用化學用語解釋噴泉呈紅色的原因 NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-。
（3）實驗二體現(xiàn)了濃氨水具有的性質(zhì)是 揮發(fā)性揮發(fā)性、不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性。請寫出能夠解釋形成白煙的化學方程式 NH3+HCl=NH4ClNH3+HCl=NH4Cl。
（4）下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗：
甲、乙、丙、丁操作是否正確？正確請打“√”，錯誤請打“×”。錯誤請簡要說明理由。
①用裝置甲制備氨氣 ×，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)有水生成，小試管口向下傾斜×，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)有水生成，小試管口向下傾斜；
②用裝置乙除去氨氣中的少量水 ×，氨氣為堿性氣體，和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨×，氨氣為堿性氣體，和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；
③用裝置丙收集氨氣 ×，沒有出氣口，裝置會炸裂×，沒有出氣口，裝置會炸裂；
④用裝置丁吸收多余的氨氣 √√。
【答案】；；三角錐形；將膠頭滴管的水擠入燒瓶，打開活塞；燒瓶內(nèi)外形成壓強差，燒杯中液體被壓入燒瓶中形成噴泉；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；揮發(fā)性；不穩(wěn)定性；NH3+HCl=NH4Cl；×，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)有水生成，小試管口向下傾斜；×，氨氣為堿性氣體，和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；×，沒有出氣口，裝置會炸裂；√
；；三角錐形；將膠頭滴管的水擠入燒瓶，打開活塞；燒瓶內(nèi)外形成壓強差，燒杯中液體被壓入燒瓶中形成噴泉；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；揮發(fā)性；不穩(wěn)定性；NH3+HCl=NH4Cl；×，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)有水生成，小試管口向下傾斜；×，氨氣為堿性氣體，和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；×，沒有出氣口，裝置會炸裂；√【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：1難度：0.6
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1．某化學研究小組的同學在實驗室中利用如圖裝置制取并收集少量干燥NH3。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：121引用：2難度：0.8 -
2．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關(guān)問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應(yīng)將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康耐瑢W是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸，其中關(guān)鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關(guān)問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內(nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.3 -
3．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：33引用：6難度：0.9
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