Ⅰ．NaNO₂ 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO₂能發(fā)生反應：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。
（1）上述反應中氧化劑是

NaNO₂

NaNO₂

，還原性I^-

＞

＞

 NO（填“＞”或“＜”）。
（2）根據(jù)上述反應，鑒別 NaNO₂ 和 NaCl.可選用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有

②⑤

②⑤

（填序號）。
（3）請配平以下化學方程式：

10

10

Al+

6

6

NaNO₃+

4

4

NaOH=

10

10

NaAlO₂+

3

3

N₂↑+

2

2

H₂O若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N₂ 的體積為

11.2

11.2

L。
Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO₂⁺。
（4）V₂O₅ 是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽（陰離子為 VO₄^3-），溶于強酸生成含釩氧離子（VO₂⁺）的鹽。請寫出 V₂O₅ 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應的離子方程式

V₂O₅+6OH^-=2VO₄^3-+3H₂O

V₂O₅+6OH^-=2VO₄^3-+3H₂O

、

V₂O₅+2H⁺=2VO₂⁺+H₂O

V₂O₅+2H⁺=2VO₂⁺+H₂O

。