（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑

。
 （2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是

CD

CD

（填序號）。
A．鐵
B．鋁
C．鉑
D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是

2NO+O₂═2NO₂

2NO+O₂═2NO₂

（填化學方程式）。
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①U形管左端長玻璃管的作用是

接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出

接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出

。
②讓反應停止的操作方法及原因是

關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止

關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止

。
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是

CD

CD

（填序號）。

（5）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：
①NO的體積為

5.824

5.824

L，NO₂的體積為

5.376

5.376

L。
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL amol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為

0

.

5

+

a

V

×

1

0

-

3

0

.

14

0

.

5

+

a

V

×

1

0

-

3

0

.

14

mol?L^-1。