某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)，填寫下列空白。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3X+Y?2Z3X+Y?2Z。
（2）反應(yīng)開始至2 min,氣體Z的平均反應(yīng)速率v（Z）=0.05mol/（L?min）0.05mol/（L?min）。
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=c2（Z）c3（X）×c（Y）K=c2（Z）c3（X）×c（Y）；
②X的轉(zhuǎn)化率為 30%30%。
（4）上述反應(yīng)在t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間圖象如圖2所示，①達(dá)到平衡的時(shí)間段為 t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6；②在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則下列說(shuō)法正確的是 BB（填字母）。
A.在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)
B.在t3時(shí)加入催化劑
C.在t4時(shí)降低了溫度
D.t2～t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高
c
2
（
Z
）
c
3
（
X
）
×
c
（
Y
）
c
2
（
Z
）
c
3
（
X
）
×
c
（
Y
）
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
【答案】3X+Y?2Z；0.05mol/（L?min）；K=；30%；t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6；B
c
2
（
Z
）
c
3
（
X
）
×
c
（
Y
）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7
相似題
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7