合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氨氣和氫氣反應合成氨，實現(xiàn)了人工固氮，化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。
（1）合成氨在農業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產中常采用下列措施，可以用勒夏特列原理解釋的是 BDBD（選填字母代號）。
A.用鐵觸媒加快化學反應速率
B.采用較高壓強（20MPa～50MPa）
C.采用較高溫度（400℃～500℃）
D.將生成的氨及時從體系中分離出來
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變氫氣起始的物質的量對工業(yè)合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2的起始物質的量）。
①圖象中T2和T1，的關系是T2＜＜T1（填“＞”“＜”或“=”）。
②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是 cc（填字母代號）。
（3）恒溫下，向一個4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
| 時間min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（NH3）/（mol?L-1） | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
K=
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
?
c
3
（
H
2
）
K=
，若維持容器容積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol,化學平衡將向 c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
?
c
3
（
H
2
）
逆
逆
（填“正”或“逆”）反應方向移動；②平衡時氨氣的轉化率為
20%
20%
，反應放出的熱量為 36.96
36.96
kJ。③研究表明，合成氨的速率與相關物質的濃度關系為v=
kc
（
N
2
）
c
（
H
2
）
3
2
c
（
N
H
3
）
-
1
AC
AC
（填字母）。A.升高溫度，k值增大
B.若容器內混合氣體的密度不變，則反應達到平衡狀態(tài)
C.將原容器中的NH3及時分離出來可使v增大
D.合成氨達到平衡后，增大c（N2）可使正反應速率在達到新平衡的過程中始終增大
【答案】BD；＜；c；K=；逆；20%；36.96；AC
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
?
c
3
（
H
2
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.5
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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