短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，其中，常溫下E常見的單質(zhì)為氣體。
請回答下列問題：
（1）C元素在周期表中的位置為 第二周期第ⅤA族第二周期第ⅤA族。
（2）B、C、D的最簡單氫化物中沸點由高到低的順序是 H2O＞NH3＞CH4H2O＞NH3＞CH4（用化學式表示）。
（3）比較B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系：HNO3HNO3＞H2CO3H2CO3。（填化學式）
（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 AlAl（填元素符號），寫出該元素的氧化物與E的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O。
（5）用電子式表示B和D元素的原子形成化合物BD2的過程：
。
（6）E元素氫化物的化學式為 HClHCl，常溫下，該氫化物溶于水所得水溶液的pH ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）7。
（7）D的某種氫化物含有18個e-，則該氫化物含有的化學鍵的類型為 極性共價鍵、非極性共價鍵極性共價鍵、非極性共價鍵。
【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用．
【答案】第二周期第ⅤA族；H2O＞NH3＞CH4；HNO3；H2CO3；Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；；HCl；＜；極性共價鍵、非極性共價鍵
；HCl；＜；極性共價鍵、非極性共價鍵【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.6
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1．甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價氧化物對應的水化物在同周期中酸性最強，下列說法正確的是（ ?。?br />
甲 乙 丙 丁 發(fā)布：2024/12/20 11:0:1組卷：33引用：2難度：0.7 -
2．X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關信息如下：
X元素原子的價電子構型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
請回答如下問題：
（1）L元素在周期表中的位置是，該原子核外電子排布式是，其最高正價氧化物對應的水氧化物的化學式是
（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體，1mol該化合物含有的化學鍵數(shù)為（用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示）
（3）元素M是周期表中電負性最強的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構型是，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有個δ鍵，個π鍵
（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結構如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：73引用：3難度：0.1 -
3．對微觀粒子的研究打開了新世界的大門，每一種微觀粒子的應用都給我們的文明帶來了重大變革。
（1）已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是。
A.②、④兩元素的最高化合價一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價氧化物對應的水化物一定能反應
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質(zhì)一定具有強氧化性
（2）下列化學用語正確的是。
A.CO2分子的電子式為：
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：Ts174117
C.Cl-的離子結構示意圖為
D.HClO的結構式為H-O-Cl
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構成的物質(zhì)是（填序號，下同），屬于共價化合物的是。
（4）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HX分子，在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。
（5）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，X的最低負價為-4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是。
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應的水化物的酸性一定比X的強
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學鍵類型相同發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：65引用：1難度：0.7
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