氯化鈉是生活、生產(chǎn)必不可少的物質(zhì)，用途廣泛。
（1）如圖1是有關(guān)氯化鈉的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中箭頭表示在一定條件下能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、直線表示兩物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
①已知A是人體胃液中含有的酸，其化學(xué)式為 HClHCl。
②寫出圖中物質(zhì)能相互反應(yīng)且有氣體產(chǎn)生的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，該反應(yīng)屬于的基本類型是 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)。
③在圖中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系中有的可以逆向轉(zhuǎn)化，它們是：Na2SO4Na2SO4→（填化學(xué)式） NaOHNaOH。
（2）氯化鈉是侯氏制堿法的重要原料，如圖2是該工業(yè)流程圖，請按要求回答：
④“侯氏”制堿法的化學(xué)家是 侯德榜侯德榜。
⑤寫出碳酸鈣充分灼燒的化學(xué)方程式 CaCO3 高溫 CaO+CO2↑CaCO3 高溫 CaO+CO2↑。
⑥通入氨氣后，飽和氨鹽水的pH ＞＞7（選填“＞”“＜”或“=”之一）。
⑦侯氏制堿法先通氨氣后通二氧化碳的原因是 能夠吸收大量的二氧化碳，析出NaHCO3晶體能夠吸收大量的二氧化碳，析出NaHCO3晶體。
高溫
高溫
【答案】HCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；復(fù)分解反應(yīng)；Na2SO4；NaOH；侯德榜；CaCO3 CaO+CO2↑；＞；能夠吸收大量的二氧化碳，析出NaHCO3晶體
高溫
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：81引用：2難度：0.6
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1．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學(xué)式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
2．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學(xué)式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：142引用：2難度：0.5 -
3．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：
（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（4）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)有。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護(hù)環(huán)境
B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時(shí)析出的NH4Cl晶體可用作復(fù)合肥發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：519引用：9難度：0.5
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