45中橡樹灣興趣小組同學發(fā)現(xiàn)市面上一種新興的紙——石頭紙。這種紙不易撕破，防水防油且無毒，還可以書寫，做桌布、購物袋等，同學們對此展開了研究。
任務一：初識石頭紙
石頭紙的主要成分為碳酸鈣，表面涂層為聚乙烯．聚乙烯化學式為（C2H7）n，不溶于水且不與稀鹽酸反應，但能燃燒。
（1）石頭紙中的碳酸鈣屬于 鹽鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
任務二：探究石頭紙的成分
【實驗1】如圖所示，將撕碎的石頭紙放入試管中，再加入足量稀鹽酸，連接導管通入澄清石灰水中。實驗中卻觀察到只有極少量氣泡產生，澄清石灰水不變渾濁。
【提出問題】為什么沒有觀察到明顯氣泡產生？
【猜想假設】猜想一：因為碳酸鈣含量過少；猜想二：碳酸鈣被聚乙烯覆蓋。
為了驗證猜想二，進行以下實驗2
【實驗2】將石頭紙進行燃燒，取灼燒后的灰燼代替上述實驗1中撕碎的石頭紙重復實驗，觀察到有大量氣泡產生，澄清石灰水變渾濁。
（2）寫出上述石灰水變渾濁的化學方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
任務三：探究石頭紙灼燒時碳酸鈣是否分解
【猜想假設】猜想①：未分解；猜想②：部分分解；猜想③：完全分解
（3）經(jīng)過上述實驗，同學們討論一致認為猜想③不成立，理由是：實驗2中石頭紙灼燒后的灰燼滴加足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生，澄清石灰水變渾濁，說明灰燼中一定含有碳酸鈣，說明碳酸鈣不可能完全分解實驗2中石頭紙灼燒后的灰燼滴加足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生，澄清石灰水變渾濁，說明灰燼中一定含有碳酸鈣，說明碳酸鈣不可能完全分解。
【實驗3】
（4）同學們將灼燒后的灰燼加水，用溫度計測量溫度的變化，若觀察到 溶液溫度升高溶液溫度升高，說明猜想②成立。
（5）有同學提出，還可以通過檢驗灰燼加入水后溶液中是否存在OH-來驗證以上猜想？寫出簡單的實驗方案和現(xiàn)象 將灼燒后的灰燼加水，溶解過濾，取上層清液，加入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅色將灼燒后的灰燼加水，溶解過濾，取上層清液，加入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅色。
【結論】石頭紙灼燒時碳酸鈣部分分解
任務四：測定石頭紙中碳酸鈣的質量分數(shù)
【實驗4】某同學提出可以通過測量二氧化碳的方法測定碳酸鈣的質量分數(shù)。如圖所示，先通入干燥氮氣，再將10g石頭紙灼燒，取灼燒后的灰燼加入錐形瓶中，再通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，反應結束后再次通入干燥的氮氣。
（6）實驗后發(fā)現(xiàn)D裝置增重2.2g,計算碳酸鈣的質量分數(shù)為 50%50%；經(jīng)討論發(fā)現(xiàn)測量結果比實際 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（7）為減少誤差，根據(jù)反應前后鈣元素質量不變的原理，設計實驗方案測定碳酸鈣的質量分數(shù) 將10g石頭紙灼燒，取灼燒后的灰燼加入錐形瓶中，再通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，充分反應后，將錐形瓶中的剩余物質蒸干，稱量得到氯化鈣的質量，然后根據(jù)鈣元素質量守恒，得出碳酸鈣的質量，則可以計算出石頭紙中碳酸鈣的質量分數(shù)將10g石頭紙灼燒，取灼燒后的灰燼加入錐形瓶中，再通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，充分反應后，將錐形瓶中的剩余物質蒸干，稱量得到氯化鈣的質量，然后根據(jù)鈣元素質量守恒，得出碳酸鈣的質量，則可以計算出石頭紙中碳酸鈣的質量分數(shù)。
【答案】鹽；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；實驗2中石頭紙灼燒后的灰燼滴加足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生，澄清石灰水變渾濁，說明灰燼中一定含有碳酸鈣，說明碳酸鈣不可能完全分解；溶液溫度升高；將灼燒后的灰燼加水，溶解過濾，取上層清液，加入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅色；50%；偏?。粚?0g石頭紙灼燒，取灼燒后的灰燼加入錐形瓶中，再通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，充分反應后，將錐形瓶中的剩余物質蒸干，稱量得到氯化鈣的質量，然后根據(jù)鈣元素質量守恒，得出碳酸鈣的質量，則可以計算出石頭紙中碳酸鈣的質量分數(shù)
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/21 8:0:10組卷：60引用：3難度：0.4
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數(shù)為10%）。可以處理的廢水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：89引用：1難度：0.5