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2021-2022學(xué)年北京市清華附中中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力高三（上）診斷性化學(xué)試卷（11月份）>
試題詳情
在過(guò)渡元素中可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；氟、氯、硫、磷等可用于農(nóng)藥的制作?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)鉻的價(jià)電子排布圖為 
，金屬一般具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱及延展性，這些性質(zhì)可用“電子氣電子氣理論”解釋。
（2）Ni（CO）4與Ni之間的相互轉(zhuǎn)化可用于金屬Ni的分離提純，Ni（CO）4常用作催化劑。
①Ni（CO）4的空間構(gòu)型為 正四面體形正四面體形，其中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為 1：11：1。
②Ni（CO）4中CO的三鍵鍵長(zhǎng) ＞＞（填“＞”“＜”或“=”）游離態(tài)CO的三鍵鍵長(zhǎng)，可能的原因?yàn)?Ni（CO）4中碳原子提供孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，C和O原子軌道重疊程度小Ni（CO）4中碳原子提供孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，C和O原子軌道重疊程度小。
（3）TiO2與光氣（COCl2）、氯化亞砜（SOCl2）等反應(yīng)可以制得TiCl4，用于制造虹彩劑、煙霧、顏料等。
①光氣中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?O＞Cl＞CO＞Cl＞C。
②氯化亞砜中心原子的雜化方式為 sp3sp3雜化，光氣是 極性極性分子（填“極性”或“非極性”）。
（4）某離子型鐵氧化物晶胞如圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學(xué)式為 Fe3O4Fe3O4。已知該晶體的晶胞參數(shù)apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為d=8×（3×56+4×16）NA×a3×10-308×（3×56+4×16）NA×a3×10-30 g?cm-3（用含a和NA的代數(shù)式表示）。
8
×
（
3
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56
+
4
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16
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N
A
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a
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A
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a
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【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．
【答案】；電子氣；正四面體形；1：1；＞；Ni（CO）4中碳原子提供孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，C和O原子軌道重疊程度??；O＞Cl＞C；sp3；極性；Fe3O4；
；電子氣；正四面體形；1：1；＞；Ni（CO）4中碳原子提供孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，C和O原子軌道重疊程度??；O＞Cl＞C；sp3；極性；Fe3O4；8
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4