某廠利用富鍺ZnO煙塵（還含有CuO、CaO、PbO₂、FeO、MnO₂等）生產(chǎn)鍺精礦和堿式碳酸鋅[Zn₂（OH）₂CO₃]。其流程如圖：


已知：Ⅰ.酸浸時(shí)，錳與鉛元素被還原為+2價(jià)，鍺以Ge⁴⁺存在。
Ⅱ.25℃：K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38、K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17。
請回答下列問題：
（1）浸渣①含有

CaSO₄、PbSO₄

CaSO₄、PbSO₄

。
（2）采取下列哪些措施可以提高鍺的浸出率

BC

BC

（填代號(hào)）。
A．增大煙塵與硫酸的固液比
B．多次反復(fù)浸出
C．適當(dāng)進(jìn)行攪拌
（3）流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是為了置換

Cu²⁺

Cu²⁺

（填離子符號(hào)）。
（4）流程中，“Ⅱ”控制pH最高為

6

6

（溶液中金屬離子濃度均按0.12mol/L計(jì)算），該步驟pH不宜過低，除了考慮到錳的形態(tài)可能發(fā)生變化外，主要原因可能是

酸度過低不利于Fe³⁺沉淀完全，且會(huì)在沉鋅時(shí)消耗更多的NH₄HCO₃，造成浪費(fèi)

酸度過低不利于Fe³⁺沉淀完全，且會(huì)在沉鋅時(shí)消耗更多的NH₄HCO₃，造成浪費(fèi)

。
（5）流程中，“Ⅱ”除錳反應(yīng)的離子方程式為

2

M

n

O

-

4

+3Mn²⁺+4H⁺=5MnO₂↓+2H₂O

2

M

n

O

-

4

+3Mn²⁺+4H⁺=5MnO₂↓+2H₂O

。
（6）沉鋅的化學(xué)方程式為

2ZnSO₄+4NH₄HCO₃=Zn₂（OH）₂CO₃↓+2（NH₄）₂SO₄+3CO₂↑

2ZnSO₄+4NH₄HCO₃=Zn₂（OH）₂CO₃↓+2（NH₄）₂SO₄+3CO₂↑

。