Ⅰ.新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti3+的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d11s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1；基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 MM，該能層具有的原子軌道數(shù)為 99。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是 正四面體形正四面體形。
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。LiH中，離子半徑：Li+＜＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）氨硼烷（NH3?BH3）含氫量高、熱穩(wěn)定性好，也是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。在NH3?BH3分子中，N-B化學(xué)鍵稱為 配位配位鍵，其電子對(duì)由 NN提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH4++B3O63-+9H2，B3O63-的結(jié)構(gòu)如圖所示：
，在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由 sp3雜化sp3雜化變?yōu)?sp2雜化sp2雜化。
Ⅱ.Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。
（4）Cu2+與OH-反應(yīng)能生成[Cu（OH）4]2-，[Cu（OH）4]2-中的配位原子為 OO（填元素符號(hào)）。
（5）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為 sp3、sp2sp3、sp2；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：易溶于水易溶于水。（填“難溶于水”或“易溶于水”）。
【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布．
【答案】1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1；M；9；正四面體形；＜；配位；N；sp3雜化；sp2雜化；O；sp3、sp2；易溶于水
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：3難度：0.7
相似題
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1．回答下列問(wèn)題
（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H斷裂，則形成的π鍵有mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4與硫酸銨化合物類型相同，則N2H6SO4晶體不存在（填標(biāo)號(hào)）。
a.離子鍵
b.共價(jià)鍵
c.范德華力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①H2Se的還原性比H2S（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的空間結(jié)構(gòu)為，SO2的VSEPR模型為，空間結(jié)構(gòu)為。
②H2O內(nèi)的O-H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為，H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O采用雜化，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中的（填“大”或“小”）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：20引用：1難度：0.6 -
2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．當(dāng)?shù)貢r(shí)間2020年1月30日晚，世界衛(wèi)生組織（WHO）宣布，將新型冠狀病毒疫情列為國(guó)際關(guān)注的突發(fā)公共衛(wèi)生事件，防疫專家表示，75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑（如84消毒液等）可以有效殺滅病毒，佩戴口罩能有效減少感染新冠的危險(xiǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：6引用：1難度：0.7
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