以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如圖：

資料1：部分難溶電解質(zhì)的溶度積（均為18～25℃數(shù)據(jù)，單位省略）

Ksp[Mg（OH）2]	Ksp[Fe（OH）3]	Ksp[Al（OH）3]
約為10-12	約為10-39	約為10-33

資料2：濾渣a中有SiO₂、Fe（OH）₃和Al（OH）₃。
（1）菱鎂礦煅燒完全分解的化學(xué)方程式為

MgCO₃

煅燒

MgO+CO₂↑

MgCO₃

煅燒

MgO+CO₂↑

。
（2）“浸鎂”過程固體輕燒粉與一定濃度的（NH₄）₂SO₄溶液充分反應(yīng)，MgO的浸出率相對(duì)低。加熱蒸餾，MgO的浸出率隨餾出液體積增大而增大，從化學(xué)平衡的角度解釋加熱、蒸餾操作使浸出率增大的原因

（NH₄）₂SO₄中銨根離子水解生成氫離子和一水合氨，

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，氫離子和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂，加熱蒸餾會(huì)導(dǎo)致銨根離子水解正向進(jìn)行、且氨氣逸出也會(huì)導(dǎo)致水解正向進(jìn)行，使得生成更多氫離子和氧化鎂反應(yīng)，提高了氧化鎂的浸出率

（NH₄）₂SO₄中銨根離子水解生成氫離子和一水合氨，

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，氫離子和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂，加熱蒸餾會(huì)導(dǎo)致銨根離子水解正向進(jìn)行、且氨氣逸出也會(huì)導(dǎo)致水解正向進(jìn)行，使得生成更多氫離子和氧化鎂反應(yīng)，提高了氧化鎂的浸出率

。（備注：MgO的浸出率=

浸出

M

g

O

的質(zhì)量

煅燒得到的

M

g

O

的質(zhì)量

×100%）
（3）“浸鎂”過程通過調(diào)節(jié)pH可實(shí)現(xiàn)Mg²⁺與Fe³⁺、Al³⁺的分離，進(jìn)而除去Fe³⁺和Al³⁺。c（雜質(zhì)離子）≤10^-5mol/L即可視為沉淀完全，當(dāng)Al³⁺完全沉淀時(shí)c（Fe³⁺）約為

10^-11

10^-11

mol/L。
（4）寫出濾液a制備Mg（OH）₂的離子方程式

Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2

NH

+

4

Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2

NH

+

4

。
（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

硫酸銨

硫酸銨

。