化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。
(1)實(shí)驗(yàn)一:用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反應(yīng),得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。
①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cu+2H2SO4(濃) △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(濃) △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
②試劑a是 飽和NaHSO3溶液飽和NaHSO3溶液。
(2)對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出:沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(資料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3難溶于水)
實(shí)驗(yàn)二:驗(yàn)證B的成分
①寫(xiě)出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式:Ag2SO3+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2++SO2-3+4H2OAg2SO3+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2++SO2-3+4H2O。
②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F.推斷D中主要是BaSO3,進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3.向?yàn)V液E中加入一種試劑,可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3.所用試劑及現(xiàn)象是 H2O2溶液,產(chǎn)生白色沉淀H2O2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
(3)根據(jù)沉淀F的存在,推測(cè)SO2-4的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑:
途徑1:實(shí)驗(yàn)一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,隨沉淀B進(jìn)入D。
途徑2:實(shí)驗(yàn)二中,SO2-3被氧化為SO2-4進(jìn)入D。
實(shí)驗(yàn)三:探究SO2-4的產(chǎn)生途徑
①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有 Ag+Ag+:取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,可判斷B中不含Ag2SO4.做出判斷的理由:Ag2SO4溶解度大于BaSO4,沒(méi)有BaSO4沉淀時(shí),必定沒(méi)有Ag2SO4Ag2SO4溶解度大于BaSO4,沒(méi)有BaSO4沉淀時(shí),必定沒(méi)有Ag2SO4。
②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論:途徑1不產(chǎn)生SO2-4,途徑2產(chǎn)生SO2-4途徑1不產(chǎn)生SO2-4,途徑2產(chǎn)生SO2-4。
(4)實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是 2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+。
(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間,有Ag和SO2-4生成。
(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論:SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3和H+,同時(shí)生成少量Ag2SO4,即既能發(fā)生沉淀反應(yīng),又能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中沉淀反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)快SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3和H+,同時(shí)生成少量Ag2SO4,即既能發(fā)生沉淀反應(yīng),又能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中沉淀反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)快。
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【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);二氧化硫的性質(zhì).
【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;飽和NaHSO3溶液;Ag2SO3+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2+++4H2O;H2O2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;Ag+;Ag2SO4溶解度大于BaSO4,沒(méi)有BaSO4沉淀時(shí),必定沒(méi)有Ag2SO4;途徑1不產(chǎn)生,途徑2產(chǎn)生;2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+;SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3和H+,同時(shí)生成少量Ag2SO4,即既能發(fā)生沉淀反應(yīng),又能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中沉淀反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)快
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:565引用:10難度:0.5
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1.如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫(huà)出。
(1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A~D裝置的氣密性,其操作是首先
(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是
(3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F、G中,能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為
(4)為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理?
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色,此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:22引用:2難度:0.5 -
2.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為:
Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器A的名稱(chēng)為
(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品:①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律;裝置A、B中所裝藥品分別為發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:18引用:2難度:0.5 -
3.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)裝置B 的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
(3)裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同.用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
(4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花,棉花中應(yīng)浸有一種液體,這種液體是
(5)實(shí)驗(yàn)完畢,待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋?zhuān)芤簽樗{(lán)色.為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān),而與其它離子無(wú)關(guān),某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液,溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過(guò)濾,濾液仍顯藍(lán)色發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:10引用:2難度:0.7
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