化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO₂與AgNO₃溶液的反應(yīng)。
（1）實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO₂，將足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。

①濃H₂SO₄與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
②試劑a是

飽和NaHSO₃溶液

飽和NaHSO₃溶液

。
（2）對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或二者混合物。（資料：Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃難溶于水）
實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分
①寫出Ag₂SO₃溶于氨水的離子方程式：

Ag₂SO₃+4NH₃?H₂O=2Ag（NH₃）₂⁺+

SO

2

-

3

+4H₂O

Ag₂SO₃+4NH₃?H₂O=2Ag（NH₃）₂⁺+

SO

2

-

3

+4H₂O

。
②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推斷D中主要是BaSO₃，進(jìn)而推斷B中含有Ag₂SO₃．向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag₂SO₃．所用試劑及現(xiàn)象是

H₂O₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

H₂O₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

。
（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測(cè)

SO

2

-

4

的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：
途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，隨沉淀B進(jìn)入D。
途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，

SO

2

-

3

被氧化為

SO

2

-

4

進(jìn)入D。
實(shí)驗(yàn)三：探究

SO

2

-

4

的產(chǎn)生途徑
①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有

Ag⁺

Ag⁺

：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag₂SO₄．做出判斷的理由：

Ag₂SO₄溶解度大于BaSO₄，沒有BaSO₄沉淀時(shí)，必定沒有Ag₂SO₄

Ag₂SO₄溶解度大于BaSO₄，沒有BaSO₄沉淀時(shí)，必定沒有Ag₂SO₄

。
②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：

途徑1不產(chǎn)生

SO

2

-

4

，途徑2產(chǎn)生

SO

2

-

4

途徑1不產(chǎn)生

SO

2

-

4

，途徑2產(chǎn)生

SO

2

-

4

。
（4）實(shí)驗(yàn)一中SO₂與AgNO₃溶液反應(yīng)的離子方程式是

2Ag⁺+SO₂+H₂O=Ag₂SO₃↓+2H⁺

2Ag⁺+SO₂+H₂O=Ag₂SO₃↓+2H⁺

。
（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO₂與AgNO₃溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和

SO

2

-

4

生成。
（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：

SO₂與AgNO₃溶液生成Ag₂SO₃和H⁺，同時(shí)生成少量Ag₂SO₄，即既能發(fā)生沉淀反應(yīng)，又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中沉淀反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)快

SO₂與AgNO₃溶液生成Ag₂SO₃和H⁺，同時(shí)生成少量Ag₂SO₄，即既能發(fā)生沉淀反應(yīng)，又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中沉淀反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)快

。