小林同學在體育課上腿部擦傷，醫(yī)務室的大夫在她傷口上涂了醫(yī)用過氧化氫溶液，小林看到傷口處產(chǎn)生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？
Ⅰ．小林準備用如圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣
（1）請寫出過氧化氫分解的文字表達式：過氧化氫二氧化錳水+氧氣過氧化氫二氧化錳水+氧氣。
Ⅱ．小林查閱了相關資料，并進行了探究實驗
【查閱資料】
①過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠對機體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。
②溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。
【提出猜想】
猜想1：過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。
猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。
【進行實驗】
二氧化錳
二氧化錳
| 序號 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| ① | 分兩次進行實驗，均注入5mL過氧化氫溶液 第一次在常溫下進行 第二次將試管浸在37℃的溫水中 |
量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5mL |
體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因 體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因
|
| ② | 分兩次進行實驗 第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液 第二次 將試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶 將試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶 |
第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為 56 56 mL第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5mL |
過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用 |
體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因
體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因
。（3）實驗②中第一次收集到的氧氣體積為
56
56
mL。（4）實驗②中橫線部分應進行的操作是
將試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶
將試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶
。（5）為探究影響過氧化氫分解速率的因素，還可以作為判斷依據(jù)的是
AB
AB
。A．產(chǎn)生氣泡的快慢
B．測定收集等體積氣體所需時間
C．分別測定不同時間所產(chǎn)生的氣體體積
【實驗反思】
小林反思了實驗過程，認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發(fā)揮作用的，實驗得出的結論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗，數(shù)據(jù)記錄如表所示。
| 加入過氧化氫酶 | 不加過氧化氫酶 | |||||
| 反應溫度/℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
| 收集到氣體體積/mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
在過氧化氫酶存在時，溫度也會影響過氧化氫分解的速度
在過氧化氫酶存在時，溫度也會影響過氧化氫分解的速度
。【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．
【答案】過氧化氫水+氧氣；體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因；將試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶；56；體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因；56；將試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶；AB；在過氧化氫酶存在時，溫度也會影響過氧化氫分解的速度
二氧化錳
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.6
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：104引用：4難度：0.7
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