某實(shí)驗(yàn)小組對KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

試管中試劑	實(shí)驗(yàn)	滴加試劑	現(xiàn)象
2mL 0.1mol/L KSCN溶液	Ⅰ	?。燃?mL 0.1mol/L FeSO4溶液 ⅱ．再加硫酸酸化的KMnO4溶液	?。疅o明顯現(xiàn)象 ⅱ．先變紅，后褪色
	Ⅱ	ⅲ．先加1mL 0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液 ⅳ．再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液	ⅲ．溶液變紅 ⅳ．紅色明顯變淺

（1）SCN^-存在兩種結(jié)構(gòu)式，分別為N≡C-S^-和S=C=N^-，SCN^-是二者的互變異構(gòu)的混合物，請寫出N≡C-S^-的電子式

。
（2）①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液變紅的原因

M

n

O

-

4

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

M

n

O

-

4

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

。
②針對實(shí)驗(yàn)中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN^-被酸性KMnO₄氧化為

SO

2

-

4

，并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。其中Ⅹ溶液是

0.1mol/LKSCN溶液

0.1mol/LKSCN溶液

，Y溶液是

硫酸酸化的KMnO₄溶液

硫酸酸化的KMnO₄溶液

，檢驗(yàn)產(chǎn)物

SO

2

-

4

的操作及現(xiàn)象是

一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀

一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀

。
（3）針對實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”的現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行探究。
甲同學(xué)查資料得知：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子問相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”?！胞}效應(yīng)使Fe³⁺+SCN^-?[Fe（SCN）]²⁺平衡體系中的Fe³⁺跟SCN^-結(jié)合成[Fe（SCN）]²⁺的機(jī)會減少，溶液紅色變淺。
乙同學(xué)認(rèn)為SCN可以與Fe反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe³⁺+SCN^-?[Fe（SCN）]²⁺平衡左移，紅色明顯變淺，而Mg²⁺與SCN^-難絡(luò)合，于是乙設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

由此推測，實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是

水溶液的稀釋使溶液變淺；“鹽效應(yīng)”使Fe³⁺跟SCN^-結(jié)合成[Fe（SCN）]²⁺的機(jī)會減少；SCN^-與Fe²⁺反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，三者可能均有

水溶液的稀釋使溶液變淺；“鹽效應(yīng)”使Fe³⁺跟SCN^-結(jié)合成[Fe（SCN）]²⁺的機(jī)會減少；SCN^-與Fe²⁺反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，三者可能均有

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（4）工業(yè)上測定鈦鐵合金中鈦含量的其中一步反應(yīng)原理是：以KSCN為指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti（Ⅲ），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ti₂（SO₄）₃+2NH₄Fe（SO₄）₂═2Ti（SO₄）₂+（NH₄）₂SO₄+2FeSO₄，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

無色變?yōu)榧t色或溶液變紅，并且半分鐘內(nèi)不褪色

無色變?yōu)榧t色或溶液變紅，并且半分鐘內(nèi)不褪色

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