某校興趣小組的同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中有一瓶溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損（如圖1），該溶液是氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種，現(xiàn)對該溶液進行實驗探究。
【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【查閱資料】氯化鈉溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。
【做出猜想】猜想一：這瓶溶液是氯化鈉溶液；
猜想二：這瓶溶液是氫氧化鈉溶液；
猜想三：這瓶溶液是

碳酸鈉

碳酸鈉

溶液。

【實驗探究】
（1）小明同學取樣滴加無色酚酞溶液，溶液呈紅色，則說明該溶液不可能是

氯化鈉

氯化鈉

溶液，原因是

氯化鈉溶液顯中性，加入酚酞不變色

氯化鈉溶液顯中性，加入酚酞不變色

。
（2）小李另取樣滴加足量稀鹽酸，觀察到有

氣泡

氣泡

產生，則說明猜想三成立。
（3）小王認為小李的結論不完全正確，理由是

敞口放置的氫氧化鈉溶液可吸收二氧化碳生成碳酸鈉，發(fā)生變質，加入鹽酸后也會發(fā)生類似實驗現(xiàn)象

敞口放置的氫氧化鈉溶液可吸收二氧化碳生成碳酸鈉，發(fā)生變質，加入鹽酸后也會發(fā)生類似實驗現(xiàn)象

。
大家討論后一致認為還要進行如下實驗：
【繼續(xù)探究】另取樣加入足量的CaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀產生，發(fā)生的反應方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

；設計這一步驟的目的是檢驗并除去

碳酸鈉

碳酸鈉

；靜置后，取上層清液，滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。
【實驗結論】這瓶溶液是部分變質的

氫氧化鈉溶液

氫氧化鈉溶液

。
【探究啟示】實驗取完藥品后應立即蓋好瓶塞，且取用藥品時標簽向著手心。
【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如圖2所示，反應實質是H⁺+OH^-═H₂O，則反應后溶液中存在的陰、陽離子是

Na⁺、Cl^-

Na⁺、Cl^-

。（用微粒符號表示）