物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，回答下列問題：
（1）MgO晶格能可通過圖1所示的bom-Haber循環(huán)計(jì)算得到。
Mg的第二電離能為14511451kJ?mol-1，O=O鍵的鍵能為498498kJ?mol-1，MgO的晶格能為38453845
kJ?mol-1
（2）磷化硼晶體晶胞如圖2所示：晶胞中磷原子空間堆積方式為面心立方最密堆積面心立方最密堆積，磷原子的配位數(shù)為44，
該結(jié)構(gòu)中存在配位鍵，提供空軌道的原子是BB。
（3）已知元素G原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多21．一定條件下由G的雙原子分子組成的固體單質(zhì)密度為
5.06g?cm-3，在1×10-21cm3固體中含12個(gè)G2分子。則G的質(zhì)子數(shù)為5353，其核外電子排布式可
簡(jiǎn)寫為[Kr]4d105s25p5[Kr]4d105s25p5。G2在不同溶劑中呈紫色或棕色，一般認(rèn)為溶液呈棕色表明溶解了的G2和溶劑
發(fā)生強(qiáng)烈的結(jié)合；G2在石蠟油中的溶液因溫度不同呈紫色或棕色。則溫度高時(shí)溶液呈紫紫色，其原
因是溫度高時(shí)分子間作用力減弱，碘與溶劑未發(fā)生強(qiáng)烈結(jié)合溫度高時(shí)分子間作用力減弱，碘與溶劑未發(fā)生強(qiáng)烈結(jié)合。
【答案】1451；498；3845；面心立方最密堆積；4；B；53；[Kr]4d105s25p5；紫；溫度高時(shí)分子間作用力減弱，碘與溶劑未發(fā)生強(qiáng)烈結(jié)合
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.9
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1．德國(guó)化學(xué)家哈伯（F.Haber）從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂?。工業(yè)合成氨為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻(xiàn)，其原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1，N-H的鍵能為390.8kJ?mol-1，則N≡N的鍵能約為
kJ?mol-1。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：0引用：3難度：0.7 -
2．已知：
則乙苯催化脫氫制苯乙烯：化學(xué)鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/kJ?mol￣1 412 348 612 436 
的反應(yīng)熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：19引用：2難度：0.9 -
3．氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
計(jì)算斷裂1mol N≡N鍵需要能量kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵（填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（3）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請(qǐng)寫出甲電極的電極反應(yīng)式．
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：9引用：3難度：0.1
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