以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液濃度/%	過(guò)氧化氫溶液體積/mL	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需的時(shí)間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	12	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

（1）該實(shí)驗(yàn)探究涉及到的反應(yīng)的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

。
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可得出的結(jié)論是

濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大

濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大

，通過(guò)實(shí)驗(yàn)

③④

③④

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）對(duì)比可知：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大。
（3）用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量

不變

不變

（選填“減小”或“不變”或“增大”）。
（4）根據(jù)如表信息，

能

能

（填“能”、“不能”）得出“過(guò)氧化氫不需要二氧化錳固體，也能分解出氧氣”這一結(jié)論。
（5）為探究二氧化錳固體對(duì)反應(yīng)速率的影響，同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完善表格。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液濃度/%	過(guò)氧化氫溶液體積/mL	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需時(shí)間/s
①	10	1	50	0.2	3	t1
②	10 10	1	50	0	3	t2

根據(jù)表格中t₁＜t₂，得出了“二氧化錳固體是過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的催化劑”這一結(jié)論，你認(rèn)為是否合理？

不是

不是

（填“是”或“不是”），理由是

沒(méi)有驗(yàn)證二氧化錳反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變

沒(méi)有驗(yàn)證二氧化錳反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變

。