某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗分液漏斗；裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質可選用bb（填序號）．
a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.碳酸鈣
（2）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O；裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為飽和氯化鈉溶液飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫除去氯氣中混有的氯化氫．裝置D中濃硫酸的作用是干燥氯氣干燥氯氣．
（3）反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產生，另一種產物為空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
（4）從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有氫氧化鈉氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．
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【答案】分液漏斗；b；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和氯化鈉溶液；除去氯氣中混有的氯化氫；干燥氯氣；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；氫氧化鈉
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：108引用：2難度：0.3
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1．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據實驗探究的過程，回答下列有關問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產品，氨氣經一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現象與步驟二相同，最后集氣瓶內幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.3 -
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發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：33難度：0.9
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