當前位置： 2021-2022學年浙江省云峰聯(lián)盟高三（上）聯(lián)考化學試卷（10月份）> 試題詳情

某興趣小組模擬堿熔法制備KMnO₄晶體，流程如圖：

已知：①3MnO₂+6KOH+KClO₃
△

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃
③K₂MnO₄在中性或酸性介質(zhì)中不穩(wěn)定，快速發(fā)生歧化反應(yīng)
④部分物質(zhì)的溶解性表：

溫度
溶解度
物質(zhì) 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃

K₂MnO₄ 2.83g 6.34g 12.6g 22.1g

KClO₃ 3.3g 7.3g 13.9g 23.8g 37.5g 56.3g

K₂CO₃ 105g 111g 117g 127g 140g 156g

KHCO₃ 22.5g 33.7g 47.5g 65.6g

（1）步驟Ⅰ實驗中所用坩堝是鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是：
反應(yīng)物中的KOH高溫下會腐蝕瓷坩堝
反應(yīng)物中的KOH高溫下會腐蝕瓷坩堝
。
堿熔氧化過程，KOH的用量要過量，其目的是：
錳酸鉀在酸性或中性下會發(fā)生歧化反應(yīng)，故應(yīng)保持KOH過量
錳酸鉀在酸性或中性下會發(fā)生歧化反應(yīng)，故應(yīng)保持KOH過量
。
（2）下列說法不正確的是：
BDE
BDE
。
A．步驟Ⅰ中，MnO₂應(yīng)分批加入，以提高原料利用率；過程中還需用鐵棒不斷攪拌，以防結(jié)塊
B．步驟Ⅲ中，為使得K₂MnO₄充分歧化，所通入CO₂最宜過量至溶液呈弱酸性
C．步驟Ⅲ中，為驗證K₂MnO₄已經(jīng)完全歧化，可用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，觀察濾紙上是否有綠色痕跡
D．步驟Ⅳ中，抽濾時為防止濾紙破損，可選擇用雙層普通濾紙或直接用砂芯漏斗
E．步驟Ⅴ中，經(jīng)一系列操作獲得的KMnO₄晶體常出現(xiàn)結(jié)塊現(xiàn)象，應(yīng)用研缽充分研磨后再密封保存
（3）步驟Ⅴ中為獲得KMnO₄晶體，從下列選項中選出合理的操作并排序：將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中→
f
f
→
d
d
→
e
e
→
a
a
→干燥。
a.用少量冰水洗滌
b.先用冰水洗滌，再用乙醇洗滌
c.蒸發(fā)溶劑至析出大量晶體，趁熱過濾
d.緩慢降溫結(jié)晶
e.減壓過濾
f.蒸發(fā)溶劑至溶液表面析出晶膜
（4）產(chǎn)品純度分析：取mg所得晶體，溶于水并加入酸酸化，定容至100mL。取25mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L K₂C₂O₄標準溶液進行滴定，消耗標準溶液V mL。
①酸化KMnO₄溶液可用
磷酸
磷酸
代替稀硫酸。
②所得晶體的純度為：
158
c
V
625
m
×
100
%
158
c
V
625
m
×
100
%
（填寫數(shù)學表達式，要求化簡）。

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．

【答案】反應(yīng)物中的KOH高溫下會腐蝕瓷坩堝；錳酸鉀在酸性或中性下會發(fā)生歧化反應(yīng)，故應(yīng)保持KOH過量；BDE；f；d；e；a；磷酸；

158

625

100

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5

相似題

1．鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石、菱鐵礦石等．某課外研究小組在實驗室探究鐵的制備和相關(guān)性質(zhì)．
Ⅰ、研究小組查閱資料，用甲酸和濃硫酸反應(yīng)制取的CO還原赤鐵礦得到鐵．制取CO的化學反應(yīng)為：
HCOOH
濃
H
2
S
O
4
60
～
80
℃
CO+H₂O
（1）此反應(yīng)原理中濃硫酸表現(xiàn)性質(zhì)是

（2）用該法制CO不需加熱的原因

（3）研究小組在實驗室中裝配一個實驗裝置，該裝置用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體，用CO還原氧化鐵，并檢驗其氧化產(chǎn)物、具有的環(huán)保特點．提供儀器有：具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如圖1所示），另有橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個孔）、玻璃導管若干．在圖2的方框內(nèi)畫出該裝置示意圖（同類儀器最多只有三件，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品）

Ⅱ、研究小組用圖3裝置進行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實驗探究，其中鐵來自于Ⅰ中實驗得到，步驟如下：
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解．
（4）燃燒紅磷的目的是

．
（5）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是

．
（6）查閱資料發(fā)現(xiàn)：硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．鐵粉和稀硝酸的總反應(yīng)可表示為：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O．當a=8時，鐵和硝酸都全部反應(yīng)完全，則b的取值范圍為：

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5
解析
2．過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè)，一種以芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）、H₂O₂等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

已知：2
C
r
O
2
-
4
+2H⁺?Cr₂
O
2
-
7
+H₂O，pH小于5時幾乎均以Cr₂
O
2
-
7
形式存在，pH大于8.5時幾乎均以
C
r
O
2
-
4
形式存在?；卮鹣铝袉栴}：
（1）由步驟Ⅰ可知：K_sp（CaCrO₄）

K_sp（CaSO₄）（填“＞”或“＜”）。
（2）流程中循環(huán)物質(zhì)X的主要溶質(zhì)為

（填化學式）。
（3）步驟Ⅱ后的溶液過濾得到一種酸式鹽固體，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。
（4）步驟Ⅲ是為了制得純堿，其化學方程式為

。
（5）步驟V合成時，調(diào)節(jié)溫度為15℃并加入95%乙醇的目的是

。
（6）測定產(chǎn)品活性氧的實驗步驟如下：準確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用c mol?L^-1的KMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗KMnO₄標準溶液V mL。
①該滴定過程不需要外加指示劑的原因是

。
②滴定到終點時，溶液最終呈

（填“無色”或“淺紅色”）。
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：32引用：1難度：0.5
解析
3．硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵石，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能
是

。（填序號）
a.金屬鐵 b.鐵硅碳合金
（2）滑石[Mg₃（Si₂O₅）₂（OH）₂]可以用作制備治療胃酸過多和胃潰瘍的胃藥三硅酸鎂。請把滑石[Mg₃（Si₂O₅）₂（OH）₂]改寫成氧化物的形式

；并寫出其與鹽酸反應(yīng)的化學方程式

。
（3）制備硅半導體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當前制備高純硅的主要方法，其生產(chǎn)過程示意圖如圖：

I．寫出由石英砂制備粗硅的化學方程式

。
II．整個制備過程必須嚴格控制無氧環(huán)境下進行，H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能會引起的后果

。
（4）下列關(guān)于硅材料的說法正確的是

。
A．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
B．制普通玻璃的原料是石灰石、純堿和石英砂
C．光導纖維的主要成分是晶體硅
D．水晶項鏈、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸鹽制品。
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：2引用：2難度：0.7
解析

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溫度溶解度物質(zhì)	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
K₂MnO₄	2.83g	6.34g	12.6g	22.1g
KClO₃	3.3g	7.3g	13.9g	23.8g	37.5g	56.3g
K₂CO₃	105g	111g	117g	127g	140g	156g
KHCO₃	22.5g	33.7g	47.5g	65.6g