科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在完成鹽酸除鐵銹實驗時，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有氣泡生成。同學(xué)們對此現(xiàn)象感到很好奇，針對“氣體是由什么反應(yīng)生成的”這一問題，設(shè)計實驗進(jìn)行探究。
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【設(shè)計實驗】小組同學(xué)經(jīng)過認(rèn)真分析思考，提出了自己的假設(shè)（1）氣體是由鐵和鹽酸反應(yīng)生成的氣體是由鐵和鹽酸反應(yīng)生成的；并設(shè)計了圖甲所示的實驗A和B進(jìn)行探究。實驗時，觀察到試管A中有氣泡，試管B中（2）沒有氣泡產(chǎn)生沒有氣泡產(chǎn)生，從而驗證了自己的假設(shè)是成立的。
（3）請寫出試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（4）小金同學(xué)認(rèn)為圖甲實驗A和B對照設(shè)置不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會對氣體生成產(chǎn)生影響。于是在圖甲實驗基礎(chǔ)上補(bǔ)充設(shè)計了如圖乙對照實驗C和D。但小科同學(xué)認(rèn)為對照實驗D的設(shè)置沒有必要，他提出這一觀點的理由是 稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡。
【反思提高】設(shè)置對照實驗首要問題是找準(zhǔn)找全影響因素，通過控制變量，來進(jìn)行對照實驗的設(shè)置，實現(xiàn)對照實驗組設(shè)置的有效性和完整性。
【遷移應(yīng)用】一次課外實驗的意外現(xiàn)象：鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生氣泡。請結(jié)合設(shè)置對照實驗的思想，完成“氣體是由什么反應(yīng)生成的”問題探究。
【查閱資料】①鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣；②Na2CO3溶液呈堿性，其溶液中除了Na+、CO2-3水分子外，還有OH-。
【做出猜想】氣體是由鎂條和溶液中的水反應(yīng)生成的氫氣，產(chǎn)生氣泡速度較快可能是由于溶液中的Na+、CO2-3或（5）OH-OH-促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)。
小組同學(xué)設(shè)計了如圖丙對照實驗E、F和G。
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（6）往鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液和試劑X進(jìn)行實驗，一段時間后、觀察到試管E、G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多。從對照實驗設(shè)置的角度分析，實驗G所加試劑X應(yīng)該是 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液。
（7）分析圖丙實驗可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鎂與水反應(yīng)生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因為Na2CO3溶液中存在能促進(jìn)鎂與水反應(yīng)的離子，該離子是 碳酸根離子碳酸根離子。
C
O
2
-
3
C
O
2
-
3
【答案】氣體是由鐵和鹽酸反應(yīng)生成的；沒有氣泡產(chǎn)生；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；稀鹽酸中含有水，而鐵銹在稀鹽酸中不產(chǎn)生氣泡；OH-；氫氧化鈉溶液；碳酸根離子
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/29 0:0:8組卷：40引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應(yīng)方程式為，若實驗結(jié)束時先熄滅酒精燈，再移出導(dǎo)氣管，導(dǎo)致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應(yīng)方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導(dǎo)管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為。同學(xué)們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設(shè)計如圖2裝置進(jìn)行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學(xué)們得出猜想①②兩個原因均存在的結(jié)論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學(xué)們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6 -
2．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當(dāng)，可能導(dǎo)致胃脹氣等癥狀。
【進(jìn)行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應(yīng)后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應(yīng)后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應(yīng)時間后溶液的pH（反應(yīng)后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應(yīng)時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應(yīng)時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結(jié)論是。
【反思與評價】
（6）實際應(yīng)用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：170引用：2難度：0.5 -
3．壽春中學(xué)化學(xué)組的同學(xué)設(shè)計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當(dāng)火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學(xué)猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學(xué)猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導(dǎo)致硫熄滅了；
丙同學(xué)猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認(rèn)為甲和乙都有道理；
丁同學(xué)猜想：．
【設(shè)計實驗】丁同學(xué)設(shè)計了實驗2進(jìn)行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學(xué)方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細(xì)沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達(dá)到著火點；
②丁同學(xué)的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細(xì)沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5
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