電解質(zhì)的溶液中存在著眾多的化學(xué)平衡，請按要求填空。
（1）用離子方程式表示Al2（SO4）3溶液顯酸性的原因 Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+。
（2）用離子方程式表示泡沫滅火器的工作原理 3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑。
（3）常溫下，下列說法正確的是 bcbc（填字母序號）。
a.pH相等的氨水和Ba（OH）2溶液，同時稀釋10倍后，Ba（OH）2溶液中c（OH-）大
b.0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液，同時稀釋10倍后，鹽酸溶液的pH更小
c.pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c（CH3COO-）=2c（SO42-）
（4）25℃時，pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L9.9×10-7mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）。
（5）25℃時，將10mL0.1mol?L-1的鹽酸與20mL0.1mol?L-1氨水混合后溶液顯堿性，將此時溶液中所含粒子（包括離子和除水外的分子）的濃度由大到小排序 c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）。
【答案】Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；bc；9.9×10-7mol/L；c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：1難度：0.6
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1．Fe2（SO4）3溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色（a）。加入少量濃HCl黃色加深（b）。
已知：Fe3++4Cl-?[FeCl4]-（黃色）；濃度較小時[Fe（H2O）6]3+（用Fe3+表示）幾乎無色
取溶液進行如下實驗，對現(xiàn)象的分析不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：177引用：6難度：0.7 -
2．硫酸是常見三大強酸之一，中學(xué)階段我們將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離方程式為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．請依據(jù)以上事實回答下列有關(guān)問題：
（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）；
（2）常溫下將 NaHSO4溶液進行稀釋，下列說法正確的是（填序號）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中離子的濃度均減小
C．溶液中不變[OH-]?[HSO-4][SO2-4]
D．溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]增大
（3）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：。
（4）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（填寫編號）；
A．[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]=0.1 mol?L-1
B．[OH-]=[H+]+[HSO4 -]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]
D．[Na+]＞[SO42-]＞[OH-]＞[H2SO4-]＞[H+]
（5）用0.100mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定一定體積未知濃度的稀硫酸，用做指示劑誤差較小，到達滴定終點的判斷方法是，滴定后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結(jié)果會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：92引用：1難度：0.6 -
3．下列物質(zhì)因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈酸性的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/4 22:30:1組卷：131引用：2難度：0.8
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